Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________________________________.

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________.

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________.

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1molL1KI溶液,加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅；

第三支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀；

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是___________(填離子符號(hào))；

實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下,溶液中仍含有___________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______________(填“可逆反應(yīng)”或“不可逆反應(yīng)”）.

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生的氣體是______________；生成沉淀的原因是______________________（用平衡移動(dòng)的原理解釋）。

Answer 1

【答案】 防止氯化亞鐵被氧化； Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl 隔離空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O O2 H2O2分解放出熱量，使Fe3+得水解平衡向正向移動(dòng)

【解析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；

（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是亞鐵離子；第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說(shuō)明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中還存在鐵離子；隨溶液中離子濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，離子方程式為：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生的氣泡為氧氣，鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用；過(guò)氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。