【題目】質(zhì)量數(shù)是 37 的原子， 可能有（ ）

A.19 個(gè)質(zhì)子， 18 個(gè)中子， 20 個(gè)電子

B.18 個(gè)質(zhì)子， 19 個(gè)中子， 18 個(gè)電子

C.19 個(gè)質(zhì)子， 18 個(gè)中子， 18 個(gè)電子

D.17個(gè)質(zhì)子， 20 個(gè)中子， 18 個(gè)電子

【答案】B

【解析】

根據(jù)原子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)。

A選項(xiàng)，原子電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)，故A不可能；

B選項(xiàng)，原子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)，故B可能；

C選項(xiàng)，原子電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)，故C不可能；

D選項(xiàng)，原子電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)，故D不可能；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物( 反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去)。

已知：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）B中元素在周期表中的位置是_____；H的電子式是_____；J是_____；（用化學(xué)式作答）

（2）反應(yīng)②的方程式是________________________；現(xiàn)象是：___________________________。

（3）E是一種二元化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z分別是空氣和地殼中含量最高的元素，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，X與Y、Z、W既不同周期也不同主族。

（1）寫出由X、Y、W三種元素組成的化合物制YX3的化學(xué)方程式：___________________。

（2）用電子式表示X2Z的形成過(guò)程：_________________________。

（3）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與YX3反應(yīng)，研究YX3的某種性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①儀器b中可選擇的試劑為________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明YX3具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）工業(yè)上常用YX3制由XYZ三種元素組成的一種酸，在100mL 該酸和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識(shí)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液

B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅

C.實(shí)驗(yàn)剩余一氧化碳可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外

D.水銀灑落在地上，應(yīng)撒上硫粉并進(jìn)行處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( )

A.分液漏斗在使用前應(yīng)檢查其是否漏水

B.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)

D.定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，只能重新配制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答

試回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．

（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2是_______氧化物．

（3）③的品紅溶液______________，證明SO2有_____________性．

（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有____________性．

（5）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠKⅡ ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 ． 開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 ．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ， 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ， 碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7 ， 則NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是（ ）
A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣ （氨氣）
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ （二氧化硫）
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ （二氧化碳）
D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?（氯化氫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． D的分子式為C4H8O2 ， D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．四種有機(jī)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（2）寫出過(guò)程①的化學(xué)方程式： ．

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