【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題:

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,元素位于周期表的________區(qū)。

(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為________。

(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。

(4)在周期表給出的9種元素中,電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(5)在①與④形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素④的雜化類型是____,寫出與化合物A互為等電子體的一種陽(yáng)離子______(填離子符號(hào))。

(6)關(guān)于元素①與元素⑤形成的11的化合物,下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為11

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型),化合物中的化合價(jià)為:_______。根據(jù)等電子體理論,該化合物的配體的結(jié)構(gòu)式為:_______,CaC2中,陰離子的電子式為: ____________________。

【答案】ds 三角錐形 sp3 配位鍵 1s22s22p5; sp3 H3O+ C 分子 0

【解析】

根據(jù)元素周期表的位置,①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn;

(1)⑨為Zn元素,其價(jià)電子排布式為3d104s2;

(2) ④為N元素,⑥為F元素,兩元素形成的化合物為NF3N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4,其中孤電子對(duì)數(shù)為1;

(3)元素⑧為Cu,Cu(OH)2溶于氨水,生成配離子[Cu(NH3)4]2+;

(4)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則①~⑨中氟元素的電負(fù)性最大,其核電荷數(shù)為9;

(5) ①為H、④為N,兩元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物為NH3,N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4,其中孤電子對(duì)數(shù)為1;

(6)①⑤形成的原子數(shù)為11的物質(zhì)是H2O2.其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,含有極性鍵,是極性分子;

(7)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)低,易溶于非極性溶劑,屬于分子晶體;在Fe(CO)5C元素為+2價(jià),O-2價(jià),結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Fe元素的化合價(jià)為0;CON2、均為等電子體,結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)寫出CO的結(jié)構(gòu)和的電子式。

根據(jù)元素周期表的位置,①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn

(1) ⑨為Zn元素,其價(jià)電子排布式為3d104s2,則鋅元素位于周期表的ds區(qū);

(2) ④為N元素,⑥為F元素,兩元素形成的化合物為NF3,N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4,其中孤電子對(duì)數(shù)為1,則N原子的雜化軌道類型為sp3,NF3的立體構(gòu)型為三角錐形;

(3) 元素⑧為Cu,Cu(OH)2溶于氨水,生成配離子[Cu(NH3)4]2+,,Cu2+離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵;

(4)元素①~⑨中氟元素的電負(fù)性最大,其核電荷數(shù)為9,基態(tài)氟原子的電子排布式為1s22s22p5;

(5) ①為H、④為N,兩元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物為NH3,N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4,其中孤電子對(duì)數(shù)為1,則N原子的雜化類型是sp3,與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+;

(6)①⑤形成的原子數(shù)為11的物質(zhì)是H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H

A.分子中含有氫原子,氫原子達(dá)到2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不是8e-,故A錯(cuò)誤;

B.分子中不含π鍵,故B錯(cuò)誤;

C.分子中H-O為極性鍵,O-O鍵為非極性鍵,H2O2為極性分子,故C正確;

DH2O2分子中O原子是sp3雜化,則分子立體構(gòu)型不是直線形結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;

故答案為:C;

(7)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)低,易溶于非極性溶劑,屬于分子晶體,根據(jù)等電子體理論,CON2、均為等電子體,N2分子的電子式為,則CO的結(jié)構(gòu)式為,的電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)

D.圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O),為測(cè)定某堿式硫酸鐵的組成,取5.130g樣品溶于足量鹽酸中,然后加入過量的BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g,向上述濾液中加入過量的NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g,該樣品的化學(xué)式為(  )

A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

1)以NH3CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ:

反應(yīng)Ⅲ:H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol1

則反應(yīng):__________kJ/mol

2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng),體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:

a點(diǎn)________(填是或不是)處于平衡狀態(tài),T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是___________________________

②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是___________,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=___________________

③已知該反應(yīng)的,k(正)k(逆)為速率常數(shù),則平衡常數(shù)Kk(正),k(逆)的關(guān)系式是____________________________________。

3N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:

25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使,同時(shí),應(yīng)控制溶液pH范圍_____________(用含ab式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨,與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽,該鹽的化學(xué)式為_______________

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【題目】研究發(fā)現(xiàn),3D-SiC@2D-MoS2異質(zhì)接面催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還原性能,有效實(shí)現(xiàn)電子/空穴的定向遷移,最終實(shí)現(xiàn)CO2H2O在相應(yīng)活性位點(diǎn)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.2D-MoS2H2O氧化的催化劑

B.H+e-容易在SiC@MoS2催化劑間進(jìn)行反應(yīng)

C.中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均發(fā)生還原反應(yīng)

D.總反應(yīng)的方程式為CO2g+2H2OgCH4g+2O2g

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【題目】那可丁是一種藥物,為支氣管解痙性鎮(zhèn)咳藥,能解除支氣管平滑肌痙攣,抑制肺牽張反射引起的咳嗽,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如圖:

已知:

a.;

b.RNH2RNHCH3。

1)反應(yīng)①的條件為__

2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__。

3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__

4)下列說法正確的是__。

a.物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

b.物質(zhì)F具有堿性

c.物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

d.物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

5)寫出C→D的化學(xué)方程式:__。

6)滿足下列條件,化合物A所有同分異構(gòu)體有__種(不包括A)。

①可以與活波金屬反應(yīng)生成氫氣,但不與NaHCO3溶液反應(yīng);

②分子中含有結(jié)構(gòu);

③含有苯環(huán),且有兩個(gè)取代基。

7)已知CH2=CHCH3CH2=CHCH2Cl,請(qǐng)以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)__。

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【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學(xué)方程式為:2N26H2O4NH33O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)排放物可能對(duì)環(huán)境和人體健康產(chǎn)生危害,必須經(jīng)過處理才可排放。根據(jù)題意回答下列問題。

Ⅰ.處理含SO2、NO的煙氣

323 K溫度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣。

(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應(yīng)的離子方程式___________________ 。

(2)由實(shí)驗(yàn)測(cè)得,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率,原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________

(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2,也能較好的除去SO2。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___________________。

Ⅱ.處理含H2S的煙氣

生物脫H2S原理為:

H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1

4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2

(1)反應(yīng)2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________

(2)若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降(如圖),其原因是______________。

Ⅲ.處理污水的化學(xué)方法有許多,混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法,原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

(1)負(fù)極反應(yīng)式為___________________。

(2)當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí),會(huì)有_________O2生成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)

B. 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH32 互為同素異形體

D.CH3CH2OH CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán),互為同系物

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