15．下列說法不正確的是（　�。�
A．用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．配制100g 20%的硝酸鉀溶液，需要用到容量瓶
C．可以用萃取的方法將溴從溴水中提取出來
D．焰色反應(yīng)實驗前，應(yīng)先用稀鹽酸洗凈鉑絲，再在酒精燈上灼燒至無色

分析 A．丁達爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)；
B．配制100g 20%的硝酸鉀溶液，計算、稱量后在燒杯中溶解即可；
C．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；
D．焰色反應(yīng)實驗前，應(yīng)先用稀鹽酸洗凈鉑絲，灼燒時鹽酸揮發(fā)，不干擾實驗．

解答 解：A．丁達爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故A正確；
B．配制100g 20%的硝酸鉀溶液，計算、稱量后在燒杯中溶解即可，需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒，不需要容量瓶，故B錯誤；
C．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則萃取的方法將溴從溴水中提取出來，故C正確；
D．焰色反應(yīng)實驗前，應(yīng)先用稀鹽酸洗凈鉑絲，灼燒時鹽酸揮發(fā)，不干擾實驗，再在酒精燈上灼燒至無色，然后進行焰色反應(yīng)實驗，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的鑒別、溶液配制、混合物分離提純、焰色反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．制取純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A．乙烷和 Cl2反應(yīng)B．乙烯和 Cl2反應(yīng)
C．乙烯和 HCl 反應(yīng)D．乙烯和 H2、Cl2 反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．含有Na+濃度為0.5mol•L-1某無色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+Fe2+Ca2+Ba2+
陰離子NO3-CO3-2SiO32-SO42-
已知：
①H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時分解為兩種氧化物；
②CaSiO3  BaSiO3不溶于水．
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）據(jù)實驗Ⅲ可知一定不存在的離子是SO42-
（4）某同學認為該溶液中一定存在K+，其理由是若無鉀離子，陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽離子所帶的電荷總數(shù)；據(jù)上述數(shù)據(jù)，c（K+）應(yīng)不小于0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.6×10-10，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　�。�
A．氯化氫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列基本實驗操作中，不合理的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子
D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　�。�
XY
ZW
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H3YO4
B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜Z
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為2＜a＜4
B．HA溶液加熱時，溶液酸性增強
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7
D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）干燥劑選用是堿石灰
（3）若C中放有濕潤的紅色石蕊試紙，則試紙顏色的變化是紅色變藍色．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應(yīng)選用裝置E．
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，分液漏斗中裝有濃氨水，則圓底燒瓶中可以用②③④（填序號）
①CaCl2②堿石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤濃硫酸   ⑥硅膠   ⑦P2O5
（7）寫出氨氣在空氣中催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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