13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
D．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

分析 A．短周期中O、F不存在正價(jià)；
B．第六周期含32種元素；
C．IA族元素含H；
D．副族元素均為過(guò)渡元素．

解答 解：A．短周期中O、F不存在正價(jià)，則除零族元素、O、F外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．第六周期含32種元素，只有三、四周期含18種元素，故B錯(cuò)誤；
C．IA族元素含H，H不是堿金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．副族元素均為過(guò)渡元素，不含非金屬元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：．有機(jī)物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可用與Cl2在光照條件下通過(guò)取代反應(yīng)獲得較純的該物質(zhì)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鈉
D．在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中橫線上的內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響313
③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．
（2）根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
假設(shè)使用肼（分子式為N2H4）-空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量減少128g，因?yàn)镃u-2e=Cu2+，根據(jù)得失電子守恒，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振氫譜圖中有1個(gè)吸收峰，官能團(tuán)名稱是醚鍵．
（2）二甲醚的同分異構(gòu)體A與濃硫酸混合，加熱到170℃時(shí)生成有機(jī)物B：
①寫出A的官能團(tuán)電子式為；B與溴水反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為1，2-二溴乙烷；
②德國(guó)化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)而獲得1950年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)：凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1，4加成反應(yīng)，通常生成一個(gè)六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機(jī)合成里常用的反應(yīng)之一請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出2-甲基-1，3-丁二烯（含共軛雙烯體系）與B反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+CH2=CH2．
（3）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極電極反應(yīng)式是CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.600.60
（4）反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率        α（CH3OH）=96.8%（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體 （含2個(gè)結(jié)晶水） 的流程如圖，回答下列問(wèn)題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2Mpa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑．
（2）該制備中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾渣是CaC2O4 ；過(guò)濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液．
（3）制備過(guò)程中③和④兩個(gè)步驟的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸，能降低成本，減小污染．
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制得草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4．
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度可用酸性KMnO4溶液滴定的方法進(jìn)行測(cè)定．滴定中反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O． 稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，計(jì)算該成品的純度為94.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．門捷列夫利用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制得了氯氣
B．利用火力發(fā)電廠及核電站用于冷卻的循環(huán)海水來(lái)提取單質(zhì)溴以減少能耗
C．含重金屬離子的污水的排放產(chǎn)生“赤潮”或“水華”等水污染現(xiàn)象
D．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案