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13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
D．副族元素中沒有非金屬元素

分析 A．短周期中O、F不存在正價；
B．第六周期含32種元素；
C．IA族元素含H；
D．副族元素均為過渡元素．

解答 解：A．短周期中O、F不存在正價，則除零族元素、O、F外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數，故A錯誤；
B．第六周期含32種元素，只有三、四周期含18種元素，故B錯誤；
C．IA族元素含H，H不是堿金屬元素，故C錯誤；
D．副族元素均為過渡元素，不含非金屬元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期表的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的化合物是（　�。�
①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某電池放電時的總反應為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時正極反應式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．有機物是選擇性內吸傳導性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有關該有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可用與Cl2在光照條件下通過取代反應獲得較純的該物質
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鈉
D．在一定條件下可發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗．
（1）請完成實驗設計表中橫線上的內容．
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響313
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
（2）根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是一個電化學過程示意圖．
假設使用肼（分子式為N2H4）-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量減少128g，因為Cu-2e=Cu2+，根據得失電子守恒，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振氫譜圖中有1個吸收峰，官能團名稱是醚鍵．
（2）二甲醚的同分異構體A與濃硫酸混合，加熱到170℃時生成有機物B：
①寫出A的官能團電子式為；B與溴水反應生成的物質名稱為1，2-二溴乙烷；
②德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應而獲得1950年諾貝爾化學獎，該反應是一種環(huán)加成反應：凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1，4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一請根據以上信息寫出2-甲基-1，3-丁二烯（含共軛雙烯體系）與B反應化學方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+CH2=CH2．
（3）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極構成燃料電池，則負極電極反應式是CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.600.60
（4）反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若開始只加入CH3OH，經10min后反應達到平衡，計算達到平衡時CH3OH轉化率        α（CH3OH）=96.8%（計算結果用百分數表示，保留小數后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產．一種制備草酸晶體 （含2個結晶水） 的流程如圖，回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為CO+NaOH$\frac{\underline{\;200℃\;}}{2Mpa}$HCOONa、2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑．
（2）該制備中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾渣是CaC2O4 ；過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液．
（3）制備過程中③和④兩個步驟的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸，能降低成本，減小污染．
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制得草酸．該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是Na2SO4．
（5）結晶水合草酸成品的純度可用酸性KMnO4溶液滴定的方法進行測定．滴定中反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O． 稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，計算該成品的純度為94.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學知識在生產、生活、科技、環(huán)境等領域有著重要的應用，下列有關說法正確的是（　　）
A．門捷列夫利用軟錳礦和濃鹽酸反應制得了氯氣
B．利用火力發(fā)電廠及核電站用于冷卻的循環(huán)海水來提取單質溴以減少能耗
C．含重金屬離子的污水的排放產生“赤潮”或“水華”等水污染現(xiàn)象
D．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

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