物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol•L-1) | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
分析 (1)二甲醚中只有1種H原子,含有官能團為醚鍵;
(2)二甲醚的同分異構(gòu)體A與濃硫酸混合,加熱到170℃時生成有機物B,可知A為乙醇,B為乙烯,
①A為乙醇,含有的官能團為羥基;B為乙烯,含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
②2-甲基-1,3-丁二烯(含共軛雙烯體系)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成;
(3)負極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下生成碳酸根離子和水;
(4))①計算此時濃度商Qc,若Qc=K,處于平衡狀態(tài),若Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)進行,若Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)進行,進而判斷v(正)、v(逆)相對大;
②若開始只加入CH3OH,經(jīng)10min后反應(yīng)達到平衡,假設(shè)開始加入的甲醇為1mol,設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為xmol,表示出平衡時各組分物質(zhì)的量,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),根據(jù)平衡常數(shù)列方程計算解答.
解答 解:(1)二甲醚中只有1種H原子,核磁共振氫譜圖中有1個吸收峰,含有官能團為醚鍵,
故答案為:1; 醚鍵;
(2)①A為乙醇,含有的官能團為羥基,電子式為;B為乙烯,含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),生成物為1,2-二溴乙烷,
故答案為:; 1,2-二溴乙烷;
②由題意可知,2-甲基-1,3-丁二烯(含共軛雙烯體系)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,方程式為CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2 ,
故答案為:CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2 ;
(3)負極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性條件下二甲醚被氧化生成碳酸根離子和水,方程式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,
故答案為:CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O;
(4)①濃度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86<K=225,反應(yīng)向正反應(yīng)進行,故v(正)>v(逆),
故答案為:>;
②若開始只加入CH3OH,經(jīng)10min后反應(yīng)達到平衡,假設(shè)開始加入的甲醇為1mol,設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為xmol,則:
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始量(mol):1 0 0
變化量(mol):x 0.5x 0.5x
平衡量(mol):1-x 0.5x 0.5x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),則$\frac{0.5x×0.5x}{(1-x)^{2}}$=225,解得x=$\frac{30}{31}$,故甲醇的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{30}{31}mol}{1mol}$×100%=96.8%,
故答案為:96.8%.
點評 本題考查化學平衡計算、平衡常數(shù)應(yīng)用、原電池等,綜合考查學生的分析、計算能力的,為高考常見題型和高頻考點,注意理解掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) | |
B. | 除短周期外,其他周期均有18種元素 | |
C. | 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 | |
D. | 副族元素中沒有非金屬元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 先加入足量的高錳酸鉀溶液,然后再加溴水 | |
B. | 加入濃硫酸和濃硝酸后再加熱 | |
C. | 先加入足量的溴水,然后再加入高錳酸鉀酸性溶液 | |
D. | 點燃這種液體,然后再觀察火焰的明亮程度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Z的熔點較高 | B. | Z可以表示為M2Y | ||
C. | Z可能易溶于水 | D. | M形成+2價的陽離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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