Question

一種新型火箭燃料TNAZ的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
• B、分子中C原子的雜化軌道類型為sp³雜化
• C、第一電離能從大到�。篛＞N＞C
• D、該分子所有原子在同一平面上

Answer 1

考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
B．由價層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
C．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
D．具有甲烷類型的C原子、氨氣分子類型的N原子時，分子中所有原子不能在同一平面上．

解答： 解：A．N、O元素電負(fù)性不同，其吸引電子能力不同，所以二者形成的化學(xué)鍵為極性鍵，故A錯誤；
B．該分子中C原子價層電子對個數(shù)都是4，所以所有C原子采用sp³雜化，故B正確；
C．C、N、O元素處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序為N＞O＞C，故C錯誤；
D．該分子中每個N原子連接3個原子、每個C原子連接4個原子，為空間立體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不可能位于同一平面上，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及電離能大小比較、原子雜化、微�？臻g構(gòu)型、化學(xué)鍵等知識點，明確元素周期律、價層電子對互斥理論、基本概念等知識點即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，會利用知識遷移方法解答問題，題目難度不大．