16．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．1.2mol•（L•min） -1B．18mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min） -1D．0.4mol•（L•min）-1

分析 在2min內(nèi)△n=（20-8）mol=12mol，則氮?dú)獾钠骄瘜W(xué)反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：在2min內(nèi)△n=（20-8）mol=12mol，則氮?dú)獾钠骄瘜W(xué)反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{12mol}{10L}}{2min}$=0.6mol•（L•min） -1，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)得鹽酸濃度偏小
B．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來(lái)比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
B．氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu2++2H+═Cu2++H2O
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：
（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）；
（3）其中由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是Na2O2、NH4Cl（填化學(xué)式）；
（4）H2O2屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中含有的共價(jià)鍵類型有極性鍵、非極性鍵；
（5）用電子式表示Na2S的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．如圖是從乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液中分離回收各物質(zhì)的操作流程圖：

請(qǐng)回答：
試劑A的名稱是飽和Na2CO3溶液
步驟①、②的操作名稱依次是分液、蒸餾．
溶液B的組成是Na2CO3、CH3COONa、乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�
A．鋅片溶解了32.5 gB．鋅片增重32.5 g
C．銅片上析出lgH2D．銅片上析出1molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（H2）=0.06 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.04 mol/（L•min）D．v（N2）=0.04 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)之間互稱同位素的是（　�。�
A．紅磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖1所示．

（1）曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是B
A．有、無(wú)催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
（4）在如圖2所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2?2NO2
（Ⅰ）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）①②③．
（Ⅱ）若起始時(shí)維持溫度和體積不變，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）

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