4.在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中:
(1)其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為;
(2)其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是HClO(填化學(xué)式);
(3)其中由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是Na2O2、NH4Cl(填化學(xué)式);
(4)H2O2屬于共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,分子中含有的共價鍵類型有極性鍵、非極性鍵;
(5)用電子式表示Na2S的形成過程

分析 一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬性之間形成共價鍵,含離子鍵的一定為離子化合物,以此來解答.

解答 解:(1)其中只含非極性鍵的物質(zhì)是氯氣,其電子式為,故答案為:;
(2)其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是次氯酸,化學(xué)式為:HClO,故答案為:HClO;
(3)其中由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉中氧氧之間存在非極性鍵,鈉離子與過氧根離子之間是離子鍵,氯化銨中銨根離子與氯離子之間是離子鍵,銨根中氮與氫之間是共價鍵,故答案為:Na2O2、NH4Cl;
(4)H2O2屬于共價化合物,氧氧之間存在非極性鍵,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,分子中含有的共價鍵類型有氧氫極性鍵和氧氧非極性鍵,故答案為:H-O-O-H;極性鍵、非極性鍵;
(5)Na2S的形成過程為:,故答案為:

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

14.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗過程如下:

(1)①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是加熱至沸.
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實(shí)驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實(shí)驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).上述過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù).
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實(shí)驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗步驟依次為:
①向濾液中加入略過量30%的H2O2,使其充分反應(yīng);
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為5(或3.2≤pH<5.9);
③過濾;
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH約為10(或8.9≤pH≤11);
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中,正確的是(  )
A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出( 。
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)
C.核電荷數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大.已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X原子次外層的電子數(shù)為8.
(1)寫出各元素的名稱:X鈉,Y碳,
(2)寫出Z的氫化物和Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式NH3+HNO3═NH4++NO3-
(3)W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與X最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的.
請回答:
(1)A原子的核外電子排布圖B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2,C原子的價電子排布式3s23p5.C原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4.(填化學(xué)式)
(3)它們的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4.(填化學(xué)式)
(4)AC4的化學(xué)式CCl4,電子式,結(jié)構(gòu)式,中心原子Asp3雜化,立體構(gòu)型是非極性 (填“極性”或“非極性”)分子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為(  )
A.1.2mol•(L•min) -1B.18mol•(L•min)-1C.0.6mol•(L•min) -1D.0.4mol•(L•min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì),在我們的生活中扮演著及其重要的角色.如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn),既可以檢驗同學(xué)們將化學(xué)知識與實(shí)際相結(jié)合的能力水平,又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響.請?zhí)顚懴卤恚?br />①燒焦羽毛味;②藍(lán)色;③銀鏡(析出銀);④磚紅色沉淀;⑤黃色
被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)(或鑒別方法)現(xiàn)象(填入序號即可)
新制氫氧化銅
碘水
硝酸
灼燒
銀氨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)有機(jī)物的組成的說法不正確的是( 。
A.金剛烷( )分子中含有4個
B.利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
C.高聚物的相對分子質(zhì)量不一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍
D.苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烴

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