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相同溫度下，同濃度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的順序是（填寫序號）
⑥⑤④③②①
⑥⑤④③②①
．
分析：一般來說同濃度的溶液的pH：強堿溶液＞弱堿＞水解呈堿性的溶液＞強酸強堿溶液＞水解呈酸性的溶液＞弱酸＞強酸，以此解答該題．
解答：解：KOH為強堿，堿性最強，CH3COONa和Na2CO3都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，由于醋酸的酸性大于碳酸，則堿性Na2CO3＞CH3COONa，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，H2SO4為二元強酸，HCl為一元強酸，則pHNH4Cl＞HCl＞H2SO4，則有pH值由大到小的順序是⑥⑤④③②①，
故答案為：⑥⑤④③②①．
點評：本題考查pH的大小比較，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
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下列比較中，正確的是（　�。�

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（2013?浙江）25℃時，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據編號
NaOH加入的體積/mL		 溶液的pH
C（HX） c（HY）
① 0 3 1
② a 7
③ 20.00 x y
A、在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY
B、由表中數(shù)據可估算出Ka（HX）≈10-5
C、HY和HX混合，達到平衡時滿足質子守恒
D、上述②反應后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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 25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

 

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