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【題目】港珠澳大橋設計壽命達120年，對橋體鋼構件采用的主要的防腐方法有：①銅梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不正確的是（ ）

A.①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護法

B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應式為：

D.防腐涂料可以防水、隔絕空氣，降低鋼鐵在海水中析氫腐蝕速率

【答案】D

【解析】

A. 鋁片、鋅活潑性比銅強，因此①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；

B. 方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，防護很多都是減緩腐蝕速度，未能完全消除，故B正確；

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極是鐵失去電子，其反應式為：，故C正確；

D. 防腐涂料可以防水、隔絕空氣，降低鋼鐵在海水中吸氧腐蝕速率，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q (Q＞0)；完成下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式是___；2L容器中，10分鐘內，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應速率是___。

(2)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。(選填編號)

a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時移走產物

(3)若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是___。(選填編號)

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．當容器內溫度不再變化時，反應達到了平衡

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應熱效應不同

硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

(4)該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為___。

該溶液中c(OH-)=c(H+)+ + ___(用溶液中所含微粒的濃度表示)。

(5)如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是___(用編號排序)

A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（　　）

A. 油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量

D. 聚丙烯的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。

請按要求填空：

（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑___（選填編號）。

a．15%的H2SO4溶液 b．75%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固體 d．CaSO3固體

相應的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是___（選填編號）。

a．Na2S固體 b．CuS固體 c．FeS固體 d．FeS2固體

反應的離子方程式為___。

（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：___。

（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。

（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱電解質：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2、石墨烯、HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固體時，溶液中、隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加人固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.

B.時溶液中的陽離子主要為和

C.向含有雜質的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的

D.當加入0.03 mol NaOH時，、完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種微粒，反應過程中測得ClO- 和N2的物質的量隨時間的變化如下圖所示。有關判斷正確的是

A.氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3－

B.反應體系中反應物與生成物各有三種微粒

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2

D.生成2.24L N2（標準狀況）時轉移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質及其化合物在生活和生產中有很重要的用途。

（1）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整個生產過程中，氮氣的利用率為85%。寫出氨氧化法制取硝酸的反應式____________現有0.2t液態(tài)氮，能生產出濃度為40%的硝酸______________千克。

（2）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。

①Cu與Cu2O的物質的量之比？____________

②硝酸的物質的量濃度？___________

（3）將30mLNO和O2混合氣體通入過量NaOH溶液中，充分反應后，溶液中只含兩種溶質（不考慮水解），且剩余氣體體積為2mL。求原混合氣體中NO和O2體積比？______________

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