【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A. b的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)

【答案】C

【解析】b中含有單鍵碳，所以不可能所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；p分子β-C原子上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有、、、、，共5種，故C正確。b中雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子上共結(jié)合一個(gè)基團(tuán)，所以反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，物質(zhì)p為鹵代烴，鹵代烴要發(fā)生水解，生成醇，根據(jù)同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基時(shí)要脫水，最終生成物質(zhì)m，故反應(yīng)的類型先是取代反應(yīng)后為消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（3）99 ℃時(shí)，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無(wú)法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A. 硫是氧化劑，KOH是還原劑 B. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

C. 還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）碳原子的價(jià)電子排布圖:_________，核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_____________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請(qǐng)問(wèn)該吡啶中的大π鍵表示為__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無(wú)機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是______。

A.每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點(diǎn)變大

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4 均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液退色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

E→F___________________G→H__________________；D的溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是氫氟酸

C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（　　）
A.固態(tài)物質(zhì)
B.含多種元素的物質(zhì)
C.液態(tài)物質(zhì)
D.沒(méi)有顏色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用量筒取液體時(shí)，量筒平穩(wěn)地放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，而且面對(duì)刻度線，初次仰視液面讀數(shù)為18.0mL，倒出部分液體后，俯視液面讀數(shù)為12.0 mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出的液體體積為（ ）

A.等于6.0 mL B.小于6.0 mL C.大于6.0 mL D.可能大于也可能小于6.0 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案