如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是( )

A.開關(guān)K置于N處,則鐵電極的電極反應式為:Fe2e-=Fe2

B.開關(guān)K置于N處,可以減緩鐵的腐蝕

C.開關(guān)K置于M處,則鐵電極的電極反應式為: 2Cl2e-=Cl2

D.開關(guān)K置于M處,電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

 

B

【解析】開關(guān)K置于N處,構(gòu)成電解池,鐵電極為陰極,電極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-,鐵的腐蝕減緩;開關(guān)K置于M處,構(gòu)成原電池,鐵電極為負極,電極反應式為:Fe2e-=Fe2,電子從鐵棒經(jīng)開關(guān)K流向碳棒。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是(  )

AX能形成化學式為X(OH)3的堿

BX能與某些金屬元素形成化合物

CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

DX可能形成化學式為KXO3的鹽

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是( )

A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下能水解

C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),體系中c(Pb2+)c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小

C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應ΔH0

D.25時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷(解析版) 題型:選擇題

圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )

A.濾紙上c點附近會變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大

C.Z中溶液的pH先減小,后增大

D.溶液中的SO42-Cu電極定向移動

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷(解析版) 題型:實驗題

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:

試回答下列問題:

1)過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是_______________。

2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認為合理的是_____________。

3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。

4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_____________________________。

5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設計方案,也能制得三種物質(zhì),你認為后者的方案是否更合理?________,理由是___________。

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)純鐵的敘述正確的是( )

A.熔點比生鐵的低

B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在冷的濃硫酸中可以鈍化

D.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷(解析版) 題型:選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( )

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時正極上有氫氣生成

C.放電時OH-向正極移動

D.總反應為:2Li+2H2O=2LiOH+H2

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷(解析版) 題型:實驗題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下:

甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入 0.1 mol·L-1HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 HA溶液和稀鹽酸的pH;

② 再取0.1 mol·L-1HA溶液和稀鹽酸各2(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化。

(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1 mol·L-1HA溶液的

pH 1(填“>”、“<”或“=);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:

(填序號)

A.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大

B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢

(2) 乙同學設計的實驗第 步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設計如下實驗:

①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1HA溶液中,選擇加入 試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D,下同);

②使HA的電離程度減小,c(H+)c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1HA溶液中,選擇加入 試劑。

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

 

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