20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

分析 A．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，氫氧化鈉，離子方程式水不能拆開(kāi)；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C．根據(jù)離子方程式原子守恒、電荷也守恒判斷；
D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr．

解答 解：A．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，氫氧化鈉，反應(yīng)式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，離子方程式水不能拆開(kāi)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．該離子方程式原子守恒、電荷也守恒，故C正確；
D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式以及化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，本題注意離子的檢驗(yàn)方法，離子方程式中的弱電解質(zhì)、電荷守恒等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．NA 個(gè)氨氣分子中含有3mol σ 鍵
B．18g水中含有NA 對(duì)孤電子對(duì)
C．NA 個(gè)氮?dú)夥肿又泻?mol π鍵
D．NA 個(gè)二氧化碳分子中含有2mol π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為臭氧；H的化學(xué)式為：Fe2（SO4）3．
（2）寫出D與H反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所耗HNO3的物質(zhì)的量0.65mol
（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y是地球上含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．1molW的單質(zhì)在足量空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA
B．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
C．Z元素的單質(zhì)和氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開(kāi)，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度  B．充入氮?dú)?nbsp;  C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_D．
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的分子式：CH2=CH2
B．NaHCO3的電離：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的結(jié)構(gòu)式：Na-O-H
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．多少mol H2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
族
周期		　　　I　AⅡAⅢAⅣA　　VAⅥAⅦA0
　　　　2　　⑥　�、�
　　　　3　　①　�、�　�、�⑦　�、�
　　　　4　�、�　　④　�、�
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）④②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
（3）②④⑦中形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞K+＞Ca2+；
（4）寫出①與⑦形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低H2O＞H2S．
（7）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明⑦⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較把溴水加到Na2S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強(qiáng)于S的．

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同步練習(xí)冊(cè)答案