Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，44.8L NO與22.4L O₂反應后的分子數(shù)是2N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉移的電子數(shù)等于0.2N_A
• C． 常溫常壓下，1.8g甲基（-CD₃）中含有的中子數(shù)為N_A
• D． 0.5mol苯乙烯（      ）中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A、NO和氧氣反應后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都生成硫酸鋅，生成1mol鋅轉移2mol電子；
C、求出甲基的物質的量，然后根據(jù)甲基中含有9個中子來分析；
D、苯乙烯中含一條碳碳雙鍵．

解答 解：A、NO和氧氣反應后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)減少，故反應后的分子個數(shù)小于2N_A個，故A錯誤；
B、.12.5mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質的量為0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g鋅物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，依據(jù)反應事實Zn～2H₂SO₄（濃），Zn～H₂SO₄（稀），可知鋅完全反應生成0.1mol鋅離子，轉移電子數(shù)等于0.2N_A，故B正確；
C、1.8g甲基（-CD₃）的物質的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而甲基中含有9個中子，故0.1mol甲基中含0.9N_A個中子，故C錯誤；
D、苯環(huán)不是單雙鍵交替結構，故苯乙烯中含一條碳碳雙鍵，故0.5mol苯乙烯中含0.5N_A條碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．