【題目】食用二氧化硫漂白過(guò)的食品,對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性。回答下列問(wèn)題:

(一)二氧化硫的制備

實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應(yīng)制取二氧化硫:

A B C D E

(1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其最佳連接順序?yàn)椋?/span>________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

(二)二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)

將上述收集到的SO2通入下列裝置中,在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

_________________________

_________________________

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

________________________

反應(yīng)的離子方程式____________________

溶液變渾濁,有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì),現(xiàn)需測(cè)定Na2SO3的純度,稱15.0g Na2SO3樣品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化是________________________,樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______

【答案】 b→c→d→e→f→g 石蕊試液變紅 石蕊試液變紅說(shuō)明SO2是酸性氣體 KMnO4溶液顏色褪色(“褪色”寫(xiě)成“變淺”也可酌情給分) 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ 由無(wú)色變?yōu)樽霞t色 84%

【解析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài),反應(yīng)條件不需加熱,可通過(guò)控制添加硫酸的速率來(lái)控制反應(yīng)速率,懸著裝置A制備二氧化硫,再用濃硫酸干燥后收集,為干燥徹底,所以b連接C裝置的c,二氧化硫密度比空氣大,所以收集時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,二氧化硫?yàn)橛泻怏w,所以應(yīng)用氫氧化鈉吸收多余的二氧化硫氣體,則連接順序?yàn)椋?/span>b→c→d→e→f→g,故答案為:b→c→d→e→f→g;

(2)二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,所以能使①中石蕊試液變紅,具有漂白性,能使②中品紅溶液褪色,具有還原性,發(fā)生反應(yīng)5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+,能使③中酸性高錳酸鉀褪色,具有氧化性,能與④中硫化鈉發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì),SO2+2H2S=3S↓+2H2O④中溶液渾濁,生成淡黃色沉淀;故答案為:石蕊試液變紅石蕊試液變紅說(shuō)明SO2是酸性氣體;KMnO4溶液顏色褪色5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定亞硫酸鈉溶液,滴入最后一滴,溶液呈紫紅色且半分鐘不變化,證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),用高錳酸鉀滴定亞硫酸鈉,依據(jù)方程式得:

5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

5 2

n 0.20mol/L×0.02L

則:52=n0.20mol/L×0.02L

解得n=0.01mol,則15.0g樣品中含有亞硫酸的質(zhì)量為0.01mol×10×126g/mol=12.6g,所以樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84%;故答案為:由無(wú)色變?yōu)樽霞t色;84%。

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②氫氣是可再生能源;
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件.其中敘述正確的是(
A.①②
B.③④
C.②③④
D.①②③④

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試回答以下問(wèn)題:

125t1t2,則a___1×10-14 (、“=”),作此判斷的理由是______。

225℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

3t2下,pH=10NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________

4t2下,將pH=11NaOH溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=________。

5H+濃度相同、體積相等的三種酸:a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸,同時(shí)加入足量的鋅,則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小順序?yàn)?/span>_____反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為____(用abc表示酸)。

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【題目】如圖表示真核細(xì)胞某些結(jié)構(gòu)的主要組成成分(字母是元素符號(hào)),下列敘述正確的是(  )

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B. 物質(zhì)乙、丙的單體分別是氨基酸和核糖核苷酸

C. 原核細(xì)胞無(wú)結(jié)構(gòu)1,但含有乙、丙物質(zhì)

D. 該真核細(xì)胞的遺傳物質(zhì)主要是丙

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B.無(wú)色溶液 白色沉淀
C.Ba(NO32溶液 無(wú)現(xiàn)象 白色沉淀
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B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
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(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填相等”“不相等),所求中和熱________(填相等”“不相等),簡(jiǎn)述理由______________________________________;

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