下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
B、K+、AlO2-、NO3-、OH-
C、Fe3+、I-、SO42-、H+
D、AlO2-、HCO3-、Na+、K+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO2-促進(jìn)HCO3-電離，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
B、1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子
C、1mol水中含有8mol電子
D、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題目完成下列各小題：一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
 
 b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
 
 b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配制一定濃度溶液
B、
中和熱測定
C、
鐵的析氫腐蝕
D、
驗(yàn)證氨氣易容于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：甲+H2O→乙+丙，根據(jù)以上反應(yīng)式進(jìn)行的下列推斷不合理的是（　�。�
A、甲為Fe丙為 Fe2O3
B、甲為F2丙為O2
C、甲為KH丙為 H2
D、甲為CaC2丙為C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、有1mol H-H鍵斷裂，同時(shí)有1 mol I-I鍵形成
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C、υ正（H2）=υ逆（HI）
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品安全問題一直引入關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用用．下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出

貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的名稱為
 
，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合F列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg；
②遇FeCl3溶液顯紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO2?5H2O的主要流程如下：

（1）圖1裝置可用于吸收氣體X的是
 
（填代號）．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．
①圖2裝置B中的藥品為
 
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、
 
、加裝藥品、通入氣體、
 
、點(diǎn)燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
 
．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4?5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定劑EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定
（1）配制100mL 0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 
．
（2）用
 
量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛
 
．
（4）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案