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20．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
B．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

分析 A、根據(jù)氧化還原反應中的概念分析；
B、有化合價的變化的反應屬于氧化還原反應；
C、稀有氣體既不易得電子，也不易失電子；
D、在氧化還原反應中，被氧化和被還原的元素可以是同種元素．

解答 解：A、氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化；氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，故A正確；
B、有化合價的變化的反應屬于氧化還原反應，有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如氧氣轉化為臭氧，沒有化合價的變化不是氧化還原反應，故B錯誤；
C、稀有氣體既不易得電子，也不易失電子，所以失電子難的原子，獲得電子的能力不一定強，故C錯誤；
D、在氧化還原反應中，被氧化和被還原的元素可以是同種元素，如氯氣與水反應，氯元素既被氧化，又被還原，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應中的基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�?
A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA?
B．1.8g的NH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，8 g氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②．（填序號，以下同）
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是③④；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出
622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學方程式表示（　�。�
A．1 g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4 kJ的熱量
B．12 g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4 kJ的熱量
C．1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4 kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列結論中正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
B．碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ•mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　　）
A．煉鋼B．鋼鐵腐蝕C．食物腐敗D．塑料老化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物，回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多，試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（寫離子方程式）
繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生，反應原理為：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S為-2 價，將方程式補充完整并配平）

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