11．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②．（填序號(hào)，以下同）
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤．

分析 ①碳酸鈣分解反應(yīng)誒吸熱反應(yīng)，焓變大于0；
②強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱；
③碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；
④一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱；
⑤強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱．

解答 解：①碳酸鈣分解反應(yīng)誒吸熱反應(yīng)，焓變大于0，故①錯(cuò)誤；
②強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱，溶液標(biāo)注錯(cuò)誤，應(yīng)為aq，所以不是中和熱的熱化學(xué)方程式，故②錯(cuò)誤；
③碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學(xué)方程式為碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式；
④一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為燃燒熱，熱化學(xué)方程式為碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式；
⑤強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量為中和熱，選項(xiàng)為中和熱的熱化學(xué)方程式；
故答案為：①②；③④；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），若NO2的濃度由0.1mol/L增大到0.2mol/L時(shí)，需要5s，那么NO2的濃度繼續(xù)由0.2mol/L增大到0.4mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　　）
A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則．如Li與Mg、Be與Al為對(duì)角線(xiàn)關(guān)系，它們的化學(xué)性質(zhì)相似．已知鎂在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化鎂和氮化鎂．氮化鋰易與水發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋰在空氣中燃燒時(shí)，生成的產(chǎn)物成分除Li2O（填化學(xué)式）外，還有微量的另一種物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為．寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
（2）寫(xiě)出能證明鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用氫氧化鈉溶液試劑加以鑒別，其操作和現(xiàn)象是取兩種待測(cè)液少許分別放入試管中，分別向試管中持續(xù)加入氫氧化鈉溶液到過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產(chǎn)生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．金屬鈉著火時(shí)，用沙子滅火．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H-127.4KJ kJ/mol；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，
測(cè)得c（ H2）=2.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3O H
濃度/（mol•L-1）0.20.20.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正=v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測(cè)得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2）＜50．
③若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．開(kāi)始到達(dá)平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）確定A、B、C．D、E各物質(zhì)的寫(xiě)化學(xué)式：
ACu，BCuCl2，CCuCl2溶液，DCu（OH）2，ECuO．
（2）寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
C→D：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
E→C：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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