【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體,常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。

(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W_____________(”),請(qǐng)解釋原因______________________。

(4)YZ形成的化合物YZ2VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為____________;N3-YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 O2-半徑比S2-半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點(diǎn)高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,YC元素;X的單質(zhì)為固體,常用作電極材料,X只能為Li元素;Z 是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同,Z的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W是主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 ,WS元素;R 的價(jià)層電子排布式為3d64s2,RFe元素;M位于第IB族,其被稱(chēng)作電器工業(yè)的主角,為Cu元素

(1)鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,故答案為:Li2O;

(2)同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,OS元素相比,第一電離能較大的是O,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:O;[Ar]3d9

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高,故答案為:高;氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高;

(4)CO2中的C采用sp雜化,VSEPR 模型為直線型;N3-CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-,故答案為:直線型; sp;[N=N=N]-;

(5)由面心上Cu2個(gè)S相連,晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連;8個(gè)S均在體內(nèi),由化學(xué)式為CuFeS2,則含晶胞質(zhì)量為,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =gcm-3,故答案為:4;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:N26e8H===2NH

C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl

D. 該電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):B_________ C ________ D __________

(2)化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______,堿性最強(qiáng)的是__________

(3)元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____(填""""),原因_______________

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第_______周期,第_____族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_____區(qū)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3。則下列描述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短

B. 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

C. 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

D. 達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體,常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。

(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W_____________(”),請(qǐng)解釋原因______________________。

(4)YZ形成的化合物YZ2VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為____________;N3-YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________

(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 O2-半徑比S2-半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點(diǎn)高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,YC元素;X的單質(zhì)為固體,常用作電極材料,X只能為Li元素;Z 是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同,Z的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W是主族元素,與Zspan>原子的價(jià)電子數(shù)相同 ,WS元素;R 的價(jià)層電子排布式為3d64s2,RFe元素;M位于第IB族,其被稱(chēng)作電器工業(yè)的主角,為Cu元素

(1)鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,故答案為:Li2O;

(2)同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,OS元素相比,第一電離能較大的是O,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:O;[Ar]3d9;

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高,故答案為:高;氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2OCu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點(diǎn)高;

(4)CO2中的C采用sp雜化,VSEPR 模型為直線型;N3-CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-,故答案為:直線型; sp;[N=N=N]-;

(5)由面心上Cu2個(gè)S相連,晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連;8個(gè)S均在體內(nèi),由化學(xué)式為CuFeS2,則含晶胞質(zhì)量為,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =gcm-3,故答案為:4;

點(diǎn)睛:本題考查晶胞計(jì)算及雜化等,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算等為解答該題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算。

型】推斷
結(jié)束】
12

【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:;有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_____________。K含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。

(2)反應(yīng)的作用是____________________________,⑩的反應(yīng)類(lèi)型是____________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。

(4)D分子中最多有_____________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)1molD1molH2的加成產(chǎn)物同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

苯環(huán)上只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只存在一個(gè)環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

_________________________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問(wèn)題:

1若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)

2已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (”)反應(yīng)方向進(jìn)行判斷理由是_____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH( )

A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達(dá)到目的的是( )
A.Cu和稀硝酸反應(yīng)
B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)
C.Fe和稀硫酸反應(yīng)
D.Al和稀鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無(wú)色無(wú)味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

(1)制備NaN3:

30℃時(shí),水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______

②寫(xiě)出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________。

操作X”的名稱(chēng)為________________

(2)測(cè)定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱(chēng)取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2

I- I2 S4O62-

計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案