原子的價電子數相同 .W為S元素,R 的價層電子排布式為3d64s2.R為Fe元素,M位于第IB族.其被稱作“電器工業(yè)的主角 .為Cu元素.(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰.故答案為:Li2O,(2)同一主族.從上到下.第一電離能逐漸減小.O和S元素相比.第一電離能較大的是O.Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9.故答案為:O,[Ar]3d9,(3)氧離子半徑比硫離子半徑小.Cu2O比Cu2S的晶格能大.所以Cu2O熔點高.故答案為:高,氧離子半徑比硫離子半徑小.Cu2O比Cu2S的晶格能大.所以Cu2O熔點高,(4)CO2中的C采用sp雜化.VSEPR 模型為直線型,N3-和CO2是等電子體.則N3-的結構式為[N=N=N]-.故答案為:直線型, sp,[N=N=N]-,(5)由面心上Cu與2個S相連.晶胞中每個Cu原子與4個S相連,8個S均在體內.由化學式為CuFeS2.則含晶胞質量為.晶胞參數a=0.524nm.c=1.032nm.體積為2×1.032×10-7cm.ρ== =gcm-3.故答案為:4,.點睛:本題考查晶胞計算及雜化等.為高考常見題型和高頻考點.側重于學生的分析能力的考查.把握物質結構與性質.晶胞結構及計算等為解答該題的關鍵.本題的難點是晶胞的計算.[題型]推斷題[結束]12[題目]芳香烴A是基本有機化工原料.由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線如圖所示:已知:;有機物分子中.同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定.會自動脫水.回答下列問題:(1)A的名稱是 .K含有官能團的名稱是 .(2)反應⑦的作用是 .⑩的反應類型是 .(3)寫出反應②的化學方程式: .(4)D分子中最多有 個原子共平面.E的結構簡式為 .(5)1molD與1molH2的加成產物同時滿足下列條件的同分異構體有 種.①苯環(huán)上只有四種不同化學環(huán)境的氫原子,②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;③分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結構.(6)將由D為起始原料制備的合成路線補充完整. .合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3">
【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數依次增大,相關信息如下:
元素 | 相關信息 |
X | 其單質為固體,常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族,其單質常用作導線 |
請回答下列問題(答題時,X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示):
(1)X的單質與Z的單質反應的產物為_____________。(填化學式)。
(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。
(3)M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”),請解釋原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體,則N3-的結構式為_____________。
(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數值,NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4
【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子,Y為C元素;X的單質為固體,常用作電極材料,X只能為Li元素;Z 是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同,Z的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W是主族元素,與Zspan>原子的價電子數相同 ,W為S元素;R 的價層電子排布式為3d64s2,R為Fe元素;M位于第IB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角”,為Cu元素。
(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰,故答案為:Li2O;
(2)同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,O和S元素相比,第一電離能較大的是O,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:O;[Ar]3d9;
(3)氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高,故答案為:高;氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高;
(4)CO2中的C采用sp雜化,VSEPR 模型為直線型;N3-和CO2是等電子體,則N3-的結構式為[N=N=N]-,故答案為:直線型; sp;[N=N=N]-;
(5)由面心上Cu與2個S相連,晶胞中每個Cu原子與4個S相連;8個S均在體內,由化學式為CuFeS2,則含晶胞質量為,晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =gcm-3,故答案為:4;。
點睛:本題考查晶胞計算及雜化等,為高考常見題型和高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,把握物質結構與性質、晶胞結構及計算等為解答該題的關鍵。本題的難點是晶胞的計算。
【題型】推斷題
【結束】
12
【題目】芳香烴A是基本有機化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
已知:;有機物分子中,同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。
(2)反應⑦的作用是____________________________,⑩的反應類型是____________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式:____________________________________________________________。
(4)D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為_____________。
(5)1molD與1molH2的加成產物同時滿足下列條件的同分異構體有_____________種。
①苯環(huán)上只有四種不同化學環(huán)境的氫原子;
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
③分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結構。
(6)將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。
_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
【答案】 甲苯 羧基、氨基、溴原子 保護氨基 取代反應 +2NaOH+2NaCl+H2O 19 16
【解析】分析:A屬于芳香烴,A與Cl2光照發(fā)生側鏈上取代反應生成B,B的分子式為C7H6Cl2,A的結構簡式為,B的結構簡式為;D的結構簡式為,D中官能團為碳碳雙鍵和羰基,D→高分子E為加聚反應,E的結構簡式為。A與濃硝酸、濃硫酸加熱發(fā)生硝化反應生成F,根據F的分子式以及I中苯環(huán)上兩個取代基處于對位,F的結構簡式為;根據題給已知,F與Fe/HCl(aq)發(fā)生還原反應生成G,G的結構簡式為,流程中G→H(C9H11NO)→I和I的結構簡式,H的結構簡式為。
詳解:(1)A屬于芳香烴,A與Cl2光照發(fā)生側鏈上取代反應生成B,B的分子式為C7H6Cl2,A的結構簡式為,名稱為甲苯。根據K的結構簡式,K含有的官能團的名稱是羧基、氨基、溴原子。
(2)反應⑦為G中-NH2與(CH3CO)2O反應生成-NHCOCH3,反應⑧為KMnO4/H+將H中苯環(huán)上的-CH3氧化成-COOH,對比I和J的結構簡式,I→J為苯環(huán)上的溴代反應,J→K為酰胺基水解成-NH2,由此可見,反應⑦的作用是:保護氨基,防止氨基被氧化。反應⑩為酰胺基的水解反應,反應類型為取代反應。
(3)反應②為B的水解反應,反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O。
(4)D的結構簡式為,除-CH3碳原子為sp3雜化,其余碳原子都為sp2雜化,聯想苯、乙烯和HCHO的結構,根據單鍵可以旋轉,D分子中最多有19個原子共面(6個苯環(huán)碳原子、2個雙鍵碳原子、羰基碳原子以及與它們直接相連的原子,-CH3中只有1個H在該平面上,
(5)D的結構簡式為,D的分子式為C10H10O,1molD與1molH2發(fā)生加成反應所得產物的分子式為C10H12O,該加成產物的同分異構體的不飽和度為5,該加成產物的同分異構體能與FeCl3發(fā)生顯色反應,該加成產物的同分異構體中含酚羥基,分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結構,苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的H原子,苯環(huán)上有兩個取代基且兩個取代在鄰位或間位,兩個取代基有下列情況:①-OH和-CH=CHCH2CH3、②-OH和-CH2CH=CHCH3、③-OH和-CH2CH2CH=CH2、④-OH和、⑤-OH和、⑥-OH和、⑦-OH和、⑧-OH和,符合條件的同分異構體共28=16種。
(6)與H2發(fā)生加成反應生成,對比與的結構簡式,碳干骨架沒有變化,官能團從一個羥基變?yōu)閮蓚碳碳雙鍵,根據課本有機物之間的相互轉化,合成步驟為:發(fā)生消去反應生成,與Br2發(fā)生加成反應生成,發(fā)生消去反應生成。補充的合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉移 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子,作還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. B.
C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L,所含的分子數為NA
B. 標準狀況下,1 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后,所生成氣體產物的分子數為8NA/22.4
C. 標準狀況下,1 L SO3所含分子數為NA/22.4
D. 標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數依次增大,相關信息如下:
元素 | 相關信息 |
X | 其單質為固體,常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族,其單質常用作導線 |
請回答下列問題(答題時,X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示):
(1)X的單質與Z的單質反應的產物為_____________。(填化學式)。
(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。
(3)M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”),請解釋原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體,則N3-的結構式為_____________。
(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數值,NA=6.02×1023mol-1)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2,現象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3,現象是產生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時負極質量減輕,充電時陽極質量增加
B. 同溫下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L-1醋酸溶液pH=b,則a+1<b
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3,當3v正(H2)=2v逆(NH3),則反應達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認為金牌是由純金制造;乙認為金牌是由金銀合金制成;丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金),為了驗證他們的猜想,請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤: ( )
A.硫酸銅溶液
B.鹽酸
C.稀硝酸
D.硝酸銀溶液
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