【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:B_________ C ________ D __________
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______,堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______,電負性最大的元素是__________。
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點____(填"高"或"低"),原因_______________
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第_______周期,第_____族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_____區(qū)。
【答案】 Na P N HNO3 NaOH F F 高 氨氣分子間能形成氫鍵,而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。 26 第四周期 第VIII族 d區(qū)
【解析】A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,故C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe元素。
(1)由上述分析可知B為Na、C為P、D為N;(2)非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強。則上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3,堿性最強的是NaOH。(3)同周期自左向右,第一電離能逐漸增大(個別除外),所以第一電離能最大的元素是F,周期自左而右,電負性逐漸增大,故電負性最大的元素是F;(4)由于氨氣分子間能形成氫鍵,而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵,所以NH3比PH3的沸點高;(4)E為Fe元素,核電荷數(shù)是26,F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族,位于周期表中的d區(qū)。
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【題目】下列性質(zhì)中,能說明乙醇宜作燃料的是( )
①燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量的熱
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【題目】對金屬制品進行腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是__________________(用離子方程式表示)。
為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。
(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為_______。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。B的焰色反應(yīng)呈黃色,C、D、E、G是常見的氣體, C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色;H與G的組成元素相同,H的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,I是常見的鹽類,J是紫紅色金屬單質(zhì)。
(1)D的化學(xué)式為_____________________。
(2)G的電子式為_____________________。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________。
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【題目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. B.
C. D.
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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同
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【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 其單質(zhì)為固體,常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價電子數(shù)相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線 |
請回答下列問題(答題時,X、Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。
(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。
(3)M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”),請解釋原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。
(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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