【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液并用另一溫度計測出其溫度;

將NaOH溶液倒入小燒杯中設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量? 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是    (填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是    (填序號)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· -1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下

實驗序號

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=    (結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是  。

【答案】 (1)確保鹽酸被完全中和;(2)C;(3)D

(4)ΔH1=ΔH2<ΔH3(5)-51.8 kJ·mol-1

(6)不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

【解析】

試題分析: (1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和,常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。

(2)為了減小熱量損失倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離,它們的中和熱相同稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì),它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量。

(5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。

(6)因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeOAl2O3、SiO2等。

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是________;高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3______________

(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體,降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4)25°C時,對反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進(jìn)行實驗,測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

時間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應(yīng)達(dá)到平衡時,溶液的pH=l,該反應(yīng)平衡常數(shù)K______。

②下列有關(guān)說法正確的_____________

a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深

b.0.03 sv(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

d.反應(yīng)達(dá)到平衡時CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

H2A===H+HA,HAH+A2-回答下列問題:

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”),用離子方程式表示其原因________________。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(OH)>c(H)

(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。

(4)比較0.1 mol·L-1 Na2A溶液 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小________(填“>”、“<”或“=”)。

(5)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

圖中陰極為______________(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為_______________________。

若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為______________。

若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為______________(忽略O(shè)3的分解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復(fù)興時期,群青顏料曾用在許多著名的油畫上,當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為____________。

(2)第四周期中,與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體,電離能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)①已知氯有多種含氧酸,其電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為_________,HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________,HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同,其原因為______________。

②氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特別大的原因為_________,影響ΔH2遞變的因素為______________。

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)a=q nm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3(列式即可,下同),鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、CD、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素,且EA同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C31/21/3D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。

1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 C2粒子的符號: ;

2BE兩種元素形成化合物的電子式:

3A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是: (用化學(xué)式表示),其原

因是 。

4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗:

B、D均能與pH=3A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

濃度均為0.1mol·L1CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問題:

1E

2)用水稀釋0.1 mol·L1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) 。

a b cc(H+)·c(OH dn(OH)

3pH相同的等體積的兩份溶液AE,分別與鎂粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是 (填寫序號)

a.反應(yīng)所需要的時間E>A

b.開始反應(yīng)時的速率A>E

c.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E

dE溶液里有鎂粉剩余

4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度BC混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號)

5CD溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 (用離子方程式表示);若室溫下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B.向水中加入醋酸鈉固體,可以從C點到D

CB點對應(yīng)的溫度下,pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH7

D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )

A. 該化合物分子中不含手性碳原子

B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng),消耗2 mol Br2

D. 在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等

B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

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