【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示,下列有關(guān)說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)/mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)/mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 升高溫度,若w的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0
C. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 該溫度下,再向容器中通入3molw,達(dá)到平衡時(shí),n(x)=2mol
【答案】D
【解析】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,x、y的物質(zhì)的量減小,w的物質(zhì)的量增大,則x和y是反應(yīng)物,w是生成物,參加反應(yīng)的△n(x)=(2-1)mol=1mol,△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol,△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol,所以x、y、w的計(jì)量數(shù)之比=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3,該反應(yīng)方程式為2x(g)+y(g)3w(g),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,若w的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H<0,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),所以增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,但平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后氣體的體積不變,則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響,該溫度下,再向容器中通入3molw,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)等效于加入4molx、2moly,則達(dá)到平衡時(shí),n(x)=2mol,故D正確; 故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將70mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干,灼燒后得到11.92g固體殘留物。測(cè)得另一份混合液中I-的物質(zhì)的量為0.03mol,計(jì)算
(1)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?____
(2)原溶液中含有KBr的質(zhì)量是多少?____
(3)與原70mL溶液中的KBr和KI完全反應(yīng)時(shí),需消耗氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少?____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸___mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一,為了測(cè)定某廢水中SCN-濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液,已知:
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào)),滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。
(2)焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬,其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知: Pd的密度為12g·cm-3, 則10.6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極,置于硫酸等電解液中,加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解,可觀察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的
A. 溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)
B. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2
D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)完成下列問題:
(1)Cl2和水蒸氣通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a_______238.6(選填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知:As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)已知在一定溫度下:
C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常數(shù) K2
CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,下列判斷不正確的是( )
A. 根據(jù)阿伏加德羅定律可推知,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
C. 該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D. 該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)
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