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【題目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是（ ）

A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應

B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3

D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：H2S與FeCl3反應生成硫單質和氯化亞鐵以及鹽酸。A. 根據示意圖，惰性電極b放出氫氣，說明b為陰極，則a為陽極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B. 惰性電極a發(fā)生氧化反應生成氯氣，氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此溶液X為氯化鐵，Fe（OH）3膠體中滴加氯化鐵，發(fā)生膠體的聚沉，但不能溶解，故B錯誤；C. 溶液Y為氯化亞鐵，加熱蒸發(fā)灼燒會被空氣中的氧氣氧化，最終得到Fe2O3，故C正確；D. 根據AB的分析，電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下：

⑴檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。

⑵濾渣I的主要成分是 。

⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。

⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50~60℃的原因是 。

⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為

mFe2(OH)n(SO4)( 3－) [Fe2(OH)n(SO4)( 3－)]m

請寫出水解的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．C3H8和C5H12不一定互為同系物

B．丙烷中三個碳原子一定不在同一條直線上

C．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)動物細胞，一段時間后，下列細胞結構或者化合物中 均具有放射性的是

①脫氧核糖

②核膜

③DNA

④甲狀腺激素

⑤腺苷

A. ①③ B. ①③⑤ C. ②③ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項作為鑒定生物組織中還原性糖的理想材料是（ ）

A. 豆?jié){ B. 甘蔗汁 C. 西瓜汁 D. 梨汁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面是我們熟悉的物質：

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質中，屬于共價化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。

把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

（3）已知某單核粒子的結構示意圖為：

①當x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆柺?/span>_____________。

（4）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，

它們之間存在如圖中轉化關系。

請寫出：A的化學式 (寫一種)；D的化學式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）

A. 結晶過程停止，溶解過程加快 B. 溶解度、Ksp均變大

C. 溶解度、Ksp均不變 D. 結晶過程將小于溶解過程，直至再達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質含分子數(shù)最多的是（ ）

A．0.8molSO2 B．1.806×1023H2O C．11.2gCO D．32gSO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱；

③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題：

（1）裝置中儀器a的名稱為___________；D裝置的作用是_______________。

（2）A中反應的化學方程式是___________________，C中反應生成NaNO2的化學方程式是____________。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是__________

a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2。

（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。

①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）.

②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是______________。

（5）NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg／kg。從1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

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