【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2,同時(shí)產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下:

檢驗(yàn)反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是

濾渣I的主要成分是 。

⑶“操作III中具體的方法依次為 、過濾和洗滌。

加入適量H2O2的目的是Fe2+氧化為Fe3+氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。

生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為

mFe2(OH)n(SO4)( 3) [Fe2(OH)n(SO4)( 3)]m

請(qǐng)寫出水解的化學(xué)方程式

【答案】

⑴KSCN溶液;⑵SiO2;

蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮);冷卻結(jié)晶;

溫度低,反應(yīng)速率慢;溫度高,H2O2分解加快,導(dǎo)致氧化劑用量增加。

⑸Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)(3)+H2SO4

【解析】

試題分析:硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4Fe2O3、FeO和二氧化硅),加硫酸加熱酸溶,水浸,過濾出不溶于酸的二氧化硅,濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵,加廢鐵皮,Fe與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,過濾去除多余的鐵,濾液為硫酸亞鐵溶液,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到硫酸亞鐵晶體,晶體中加稀硫酸、雙氧水得到聚合硫酸鐵。

檢驗(yàn)Fe3+常常選用KSCN溶液,故答案為:KSCN溶液;

濾渣I的主要成分是SiO2,故答案為:SiO2;

(3)操作的目的是由溶液得到晶體FeSO47H2O,需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮);冷卻結(jié)晶;

加入適量H2O2的目的是Fe2+氧化為Fe3+,氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因主要是溫度低,反應(yīng)速率慢;溫度高, H2O2分解加快,導(dǎo)致氧化劑用量增加,故答案為:溫度低,反應(yīng)速率慢;溫度高, H2O2分解加快,導(dǎo)致氧化劑用量增加;

生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為mFe2(OH)n(SO4)( 3) [Fe2(OH)n(SO4)( 3)]m,則Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)( 3)的化學(xué)方程式Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)( 3) +H2SO4,故答案為:Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)( 3) +H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O(沒有配平

(1配平方程式。

NaClO2HCl—ClO2↑+NaCl+H2O

(2該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3ClO2對(duì)污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN等有明顯的去除效果。某污水中含CN a mg·L-1,現(xiàn)用ClO2將CN氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水,至少需要ClO2________mol。

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【題目】

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A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

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D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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B. 配制稀硫酸溶液時(shí),先在量筒加入一定體積的水,再沿容器壁慢慢加入濃硫酸,并不斷攪拌

C. 用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

D. 分液漏斗在使用前要檢漏,使用過程中要適當(dāng)旋開活塞放氣

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