Question

【題目】（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�子，該微粒的符號�?/span>_____________。

（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒，

它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請寫出：A的化學(xué)式 (寫一種)；D的化學(xué)式 。

Answer 1

【答案】（1） ②④ ；③⑤⑥ ；③；（2）①B；②E；③G；

（3）①原子；②K+ ；（4）HF（或NH4+）；H2O。

【解析】試題分析：（1）共價化合物一般指非金屬氧化物、酸等，因此②、④屬于共價化合物；離子化合物一般包括金屬氧化物、堿、鹽等，屬于離子化合物的是③⑤⑥；離子化合物含有離子鍵，只含離子鍵的是③；(2)①同主族最外層電子數(shù)相等，即B正確；②電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故E正確；③同周期，從左向右半徑減小，故G正確；（3）①x=2＋8＋y，即x－y=10，因此屬于原子；②得到一個電子變?yōu)樵�子，核外�?/span>4個電子層，最外層1個電子，因此屬于K；(4) HF（或NH4+）；H2O。