如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
．則下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A、Y單質可與Z的氫化物的水溶液反應，使溶液pH升高
B、含氧酸的酸性：W＞Z
C、原子半徑由大到小的排列順序是Z＞Y＞X
D、X的單質中有一種為白色蠟狀固體
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
，則次外層外層為8個電子，最外層電子數(shù)為7，故W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為硫元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
，則次外層外層為8個電子，最外層電子數(shù)為7，故W為Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為硫元素，
A．氧氣與硫化氫反應生成硫與水，酸性減弱，溶液pH值升高，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，故最高價含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞N＞O，故C錯誤；
D．氮氣常溫下是無色氣體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查的是結構-性質-位置的關系、元素周期律的應用等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意整體把握元素周期律表的結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體（　�。�
A、所含的原子數(shù)一定相等
B、密度一定相等
C、質量一定相等
D、物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期不同的短周期元素X、Y組成的化合物A，是良好的耐熱沖擊材料．已知A的化學式為XY，且X的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布．
（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的離子結構示意圖為
 
．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
①Z與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質，Y的單質的結構式為
 
；
②A的化學式是
 
．
（4）X的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A、鈹?shù)慕饘傩员肉c強
B、氯化鋰的氧化性比氯化鈹強
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D、單質鈹易跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8
B、Na3AsO4溶液的pH等于7
C、砷的氫化物的化學式為AsH3，其還原性比NH3的弱
D、第一電離能：As＜Se

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否為大量分子或離子的集合體
B、分散質微粒直徑的大小
C、是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象
D、是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑    ②取20mL標準溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點    ④重復以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成250mL標準溶液（測得pH約為4.2）．
⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是
 
，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是
 
．選用指示劑是：
 
．
（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22
V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：
V（NaOH）=
19.98+20.00+20.80+20.02
4
=20.20mL
他的計算合理嗎？理由是
 
．通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a
 
20.02（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作
 
．滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：B
 
C
 
E
 

（2）F在元素周期表的位置是
 
，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
 
（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為
 
；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列化學方程式
（1）乙烯通入溴水中
 

（2）乙醇與乙酸的酯化反應
 

（3）丙醛與銀氨溶液的反應
 
．

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