下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、在A(yíng)sCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8
B、Na3AsO4溶液的pH等于7
C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，其還原性比NH3的弱
D、第一電離能：As＜Se
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、As最外層有5個(gè)電子，AsCl3分子中砷原子成3對(duì)共用電子對(duì)；
B、磷酸的酸性強(qiáng)于砷酸，磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，砷酸也為強(qiáng)堿弱酸鹽；
C、N的非金屬性強(qiáng)于A(yíng)s，故其陰離子的還原性As3-＞N3-；
D、依據(jù)As的p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)回答．
解答： 解：A、As最外層有5個(gè)電子，AsCl3分子中砷原子成3對(duì)共用電子對(duì)，形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、Na3PO4溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，由于P的非金屬性強(qiáng)于A(yíng)s，故H3AsO4的酸性弱于H3PO4，故Na3AsO4溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C、N的非金屬性強(qiáng)于A(yíng)s，故其陰離子的還原性As3-＞N3-，所以AsH3的還原性比NH3的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、As的非金屬性弱于Se，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是由于A(yíng)s的p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，故As的第一電離能＞Se，故D錯(cuò)誤，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布規(guī)律、第一電離能的大小比較、鹽的性質(zhì)比較等，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯
 
價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，YW的電子式為
 
，X在周期表中的位置為
 
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）
 
．
①原子晶體　　　　　　②離子晶體
③分子晶體　　　　　�、芙饘倬w
（3）U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物．U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
，V、W的氫化物分子中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明
 
．
（4）ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)
 
．
（5）已知通常狀況下1g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅與不同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃）：
（1）若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V≥
 
mL，量氣管的適宜規(guī)格是
 
 （選填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：
a
65
mol=
b
64+V
mol+
V
22400
mol，依據(jù)的原理是
 
．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，
n(H2)
n(SO2)
=
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線(xiàn)如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；反應(yīng)類(lèi)型：
 
．②
 
．反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
Ⅱ某有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機(jī)物的質(zhì)量為3g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）若此有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1molH2，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）等物質(zhì)的量的此三種有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱(chēng)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
7
8
．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A、Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH升高
B、含氧酸的酸性：W＞Z
C、原子半徑由大到小的排列順序是Z＞Y＞X
D、X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．X．Y．Z的最外層電子數(shù)之和為14，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C、四種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)镋＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成A2B離子化合物，A+與B2-的電子數(shù)相同，二者電子總數(shù)為20；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素的符號(hào)：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
 E
 

（2）D元素形成單質(zhì)的電子式為
 

（3）寫(xiě)出A、B、E組成的化合物的化學(xué)式
 

（4）A與C組成的化合物用電子式表示其形成過(guò)程
 

（5）A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．該現(xiàn)象說(shuō)明（　　）
A、.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，所以該反應(yīng)△H＞0
D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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