Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個(gè)能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：B

 

C

 

E

 

（2）F在元素周期表的位置是

 

，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為

 

（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為

 

；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為N元素；D原子核外有4個(gè)能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為氧元素；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于Mg元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為Cu元素，E的原子序數(shù)大于Mg原子，D與E可形成DE₂型化合物，則E為-1價(jià)，則E原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則E為Cl元素，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為N元素；D原子核外有4個(gè)能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為氧元素；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于Mg元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為Cu元素，E的原子序數(shù)大于Mg原子，D與E可形成DE₂型化合物，則E為-1價(jià)，則E原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則E為Cl元素，
（1）由上述分析可知，B、C、E的名稱分別為氮、氧、氯，故答案為：氮；氧；氯；
（2）F為Cu，原子序數(shù)為29，位于第4周期第ⅠB族，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：第4周期第ⅠB族；Cr；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．