下列純凈物不能和金屬鈉反應(yīng)的是（　�。�
A、苯酚B、甘油C、酒精D、苯
考點：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)與鈉反應(yīng)的物質(zhì)有羧酸、醇、酚、水和酸等．
解答： 解：A、苯酚能與鈉反應(yīng)，羥基上的氫原子被還原，生成苯酚鈉和氫氣，故A錯誤；
B、甘油能與鈉反應(yīng)，羥基上的氫原子被還原，生成丙三醇鈉和氫氣，故B錯誤；
C、酒精能與鈉反應(yīng)，羥基上的氫原子被還原，生成乙醇鈉和氫氣，故C錯誤；
D、苯與鈉不反應(yīng)，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了苯酚、甘油、酒精、苯的性質(zhì)，難度較小，注意官能團(tuán)性質(zhì)的掌握是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
甲乙丙丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比		A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
（1）寫出A-E的元素符號
A：
 
 B：
 
 C：
 
 D：
 
 E：
 

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為：
 

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成：

如圖中，已知G的分子式為C10H22O3
（1）反應(yīng)①反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）寫出一種與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用電石和水反應(yīng)制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定氣體體積計算電石純度，按下列要求填空（X為含溴3.2%的四氯化碳溶液150g）
（1）選用幾種必要裝置連接，裝置接口的連接順序為
 

（2）寫出制取乙炔的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為了得到平穩(wěn)的氣流，用
 
代替水．
（4）CuSO4溶液的作用是
 
，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）假設(shè)溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL，（標(biāo)況），此電石的純度計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素．

【資料查詢】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．Ca2+、
A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟③操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）寫出步驟⑥中檢驗Ca2+存在的離子方程式
 
．
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（4）寫出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式
 
．
（5）步驟⑨調(diào)節(jié)PH為4～5的作用是
 
，猜測步驟⑩的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)v（H2）是（　　）
A、0.2mol/（L?min）
B、0.6mol/（L?min）
C、0.1mol/（L?min）
D、0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3 
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，處理的NO2在標(biāo)
準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
則NO2與SO2 反應(yīng)生成SO3 和NO對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
一定條件下，將NO2與SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
（3）①CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

②CO一定條件下，還可以發(fā)生反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g），向2L密閉容器中通入2mol CO （g）、2mol H2O （g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1mol，用H2O （g）表示該反應(yīng)速率為
 
；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；若往容器中再加入2mol CO （g），則重新達(dá)到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（6）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成．
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ
 
，X2Y
 
，BZ2
 
．
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、SO42-、MnO4-
D、K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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