在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、SO42-、MnO4-
D、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、AlO2-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列純凈物不能和金屬鈉反應的是（　　）
A、苯酚B、甘油C、酒精D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

2002年諾貝爾化學獎授予利用“質(zhì)譜分析法”和“核磁共振技術”等對生物大分子進行研究并作出重大貢獻的科學家．下列物質(zhì)中屬于生物大分子的是（　　）
A、油脂B、葡萄糖
C、蛋白質(zhì)D、氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物結構簡式為HOOCCH=CHCHO．
（1）該有機物中各官能團的名稱是：
 
、
 
、
 
．
（2）檢驗分子中-CHO的方法是
 
，化學方程式為
 
．
（3）檢驗分子中的方法是
 
，化學方程式為
 
．
（4）實驗操作中，-CHO和 應先檢驗哪一個官能團？
 
．（填名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能夠使品紅試液褪色的氣體一定是SO2
B、常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸
C、銨鹽都含有銨根離子，因此銨鹽都可以與堿反應
D、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　�。�
①灰糞共用損肥分；
②使用含氟牙膏能生成更難溶且耐酸的氟磷酸鈣對牙齒起到更好的保護作用
③溶洞、珊瑚的形成；
④水垢中Mg（OH）2的形成；
⑤誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒．
A、①②③④B、②③⑤
C、②③④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)
 
色（填“淺紅”或“藍”或“無”），原因：
 
（用離子方程表達），加熱，則顏色變
 
（淺或深）；
（2）在1mol/L的FeCl3溶液中滴入石蕊，則溶液呈現(xiàn)
 
（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：
 
，若將飽和的FeCl3滴入沸水，則離子方程為：
 

（3）5mol Na2O2 與足量的CO2完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，顯酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4Cl
C、Na2CO3
D、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程方向的判斷的說法中錯誤的是（　　）
A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B、等物質(zhì)的量的同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的反應過程

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