1．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

分析 A．每個(gè)氧分子中含2個(gè)原子，根據(jù)N（O）=2 $\frac{m（{O}_{2}）}{M（{O}_{2}）}$NA計(jì)算判斷；
B.1mol水分子中含2molH原子和1molO原子；
C.1mol H2O含有的H2O分子1mol，n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
D．n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算氧氣分子物質(zhì)的量．

解答 解：A．每個(gè)氧分子中含2個(gè)原子，N（O）=2$\frac{m（{O}_{2}）}{M（{O}_{2}）}$NA=2$\frac{32g}{32g/mol}$NA=2NA，32g O2所含的原子數(shù)目為2NA ，故A錯(cuò)誤；
B.0.5mol H2O含有的原子數(shù)目=0.5mol×3×NA=1.5NA ，故B正確；
C.1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目=1mol×NA=NA ，故C正確；
D.0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號(hào)）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H2SO4
E、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：
（4）B單質(zhì)與G的最高價(jià)含氧酸的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種
B．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
C．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
D．環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) L H2和CO的混合氣體，充分燃燒后，消耗同溫同壓下氧氣的體積是（　�。�
A．a LB．$\frac{a}{2}$ LC．$\frac{a}{3}$ LD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：同溫同壓時(shí)，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比；同溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比．請(qǐng)完成下列問題：
（1）分別完全燃燒①甲烷、②乙烯、③苯，當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，消耗氧氣的量從大到小的次序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）①＞②＞③；當(dāng)它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氧氣的量從大到小的次序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）③＞②＞①．
（2）同溫同壓下，完全燃燒甲烷和苯蒸氣的混合物所消耗氧氣的量，與完全燃燒同體積的乙烯消耗氧氣的量相等．甲烷和苯蒸氣的混合物中，甲烷和苯蒸氣的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）某混合氣體是由CO、H2、CH4中的兩種或三種組成，若完全燃燒此種混合氣，同溫同壓下消耗等體積的氧氣．則原混合氣中各氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是一氧化碳和氫氣的體積總和與甲烷體積之比為2：1，其中氫氣和一氧化碳任意比．
（4）將某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣充入容積不變的密閉容器中，在高于100℃的條件下引燃，剛好完全燃燒．恢復(fù)至100℃時(shí)，測得燃燒前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變．該氣態(tài)烴分子組成必須滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可以鑒別葡萄糖溶液的試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．氫氧化銅固體C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且M層無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4
B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角都是109°28?
C．X和Q結(jié)合生成的化合物可以形成離子化合物
D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵
D．含有金屬元素的化合物中一定含有離子鍵

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