Question

根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（如圖a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．檢查B裝置氣密性的方法是

 

．
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是

 

．裝置A中試劑是

 

．
（3）能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是

 

．
Ⅱ．驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打開b，關閉a．
（5）H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是

 

．
（6）BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

（7）圖中NaOH溶液的作用是

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：實驗設計題

分析：（1）利用裝置內(nèi)外氣壓差檢查；
（2）銅與濃硫酸反應，銅被氧化成+2價的銅離子，硫酸被還原成+4價的二氧化硫；二氧化硫使品紅溶液退色，能檢驗二氧化硫；
（3）當A中品紅溶液沒有褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強；
（5）二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，被硫化氫中-2價的硫還原；
（6）氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
（7）NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．

解答： 解：（1）利用裝置內(nèi)外氣壓差檢查，打開a，關閉b對圓底燒瓶B進行加熱，若上面三支試管中長導管產(chǎn)生氣泡，則B裝置氣密性好，
故答案為：打開a，關閉b對圓底燒瓶B進行加熱，若上面三支試管中長導管產(chǎn)生氣泡，則B裝置氣密性好；
（2）銅和熱的濃硫酸反應，反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水，反應的方程式為Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；二氧化硫使品紅溶液退色，能檢驗二氧化硫；
故答案為：Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；品紅溶液；
（3）二氧化硫具有漂白性，當A中品紅溶液沒有褪色，說明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，故答案為：A中品紅沒有褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（5）二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，有氧化性，二氧化硫氣體與H₂S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（6）BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的方程式為Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，
故答案為：BaSO₄；BaSO₃；
（7）NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；

點評：本題考查非金屬性比較的方法，明確反應原理是解答的關鍵，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．