下列關(guān)于制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來(lái)水中
B、冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出
C、實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D、蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)
考點(diǎn)：蒸餾與分餾
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的操作過(guò)程及有關(guān)注意事項(xiàng)即可作答．
解答： 解：A、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；
B、冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故B正確；
C、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故C正確；
D、對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)，為防止加熱時(shí)燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置的分析判斷和應(yīng)用，此題要求同學(xué)們熟悉制取蒸餾水的操作過(guò)程及有關(guān)注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="zrdznie" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積方式名稱(chēng)），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO的混合溶液中，若K+為0.8mol，Cl-為1.3mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.5mol
C、0.15mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄈ鐖Da、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
Ⅰ．驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．檢查B裝置氣密性的方法是
 
．
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．裝置A中試劑是
 
．
（3）能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a．
（5）H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
 
．
（6）BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
（7）圖中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧．

根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）B分子中的官能團(tuán)個(gè)數(shù)是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）：
 

a．加成反應(yīng)     b．取代反應(yīng)      c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)     e．水解反應(yīng)      f．置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．其中核磁共振氫譜顯示6個(gè)峰，且面積之比為1：2：2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅰ．含有對(duì)二取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．能水解，但不屬于芳香酸形成的酯
Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、Cu2（OH）2CO3
C、NaCl
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="yzmrern" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫(xiě)出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是（　�。�
A、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、在稀硫酸作用下水解
C、與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、催化劑作用下與H2反應(yīng)

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