Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

 

（填編號(hào)）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

 

．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

 

；該元素與元素①形成的分子X(jué)構(gòu)形為

 

；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

 

．
（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是

 

（填字母），其中化合價(jià)為+3價(jià)的是

 

（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）d區(qū)的元素第ⅢB～ⅦB、Ⅷ族（鑭系元素、錒系元素除外），為第3列到10列元素；
（2）②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，C元素電負(fù)性不大，分子中不存在氫鍵，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，根據(jù)雜化軌道數(shù)目確定雜化方式，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故該元素的特征電子排布式為2s²2p³，為N原子，元素①為H元素，與X形成的物質(zhì)為NH₃，為三角錐型，①與③形成的分子為H₂O，NH₃與H₂O都是極性分子，且分子之間能形成氫鍵；
（4）金屬元素的第一電離能比較小，第一個(gè)電子易失去，通過(guò)表格可以看出第一電離能比較小屬于金屬元素；前三電離能比較小，第四電離能突然增大，此元素的化合價(jià)為+3價(jià)；同周期相鄰元素，第一電離能一般為非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若某元素np軌道上的電子半滿，不易失去一個(gè)電子，第一電離能比較大，為特殊情況．

解答： 解：（1）d區(qū)的元素第ⅢB～ⅦB、Ⅷ族（鑭系元素、錒系元素除外），為第3列到10列元素，由元素在周期表中的位置可知，⑨處于第10列，為第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故答案為：⑨；
（2）②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，
A．C元素電負(fù)性不大，分子中不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤
B．乙烯為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故B正確；
C．分子中含有1個(gè)C=C雙鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．C原子呈1個(gè)C=C雙鍵、2個(gè)C-H鍵，雜化軌道數(shù)為3，原子采用sp²雜化，故D正確；
故答案為：BD；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故該元素的特征電子排布式為2s²2p³，該原子外層電子的孤對(duì)電子數(shù)
為1，為N元素，元素①為H元素，與X形成的物質(zhì)為NH₃，為三角錐型，①與③形成的分子為H₂O，NH₃與H₂O都是極性分子，且分子之間能形成氫鍵，故NH₃在H₂O中的溶解度很大，
故答案為：1，三角錐型；NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵；
（4）金屬元素的第一電離能比較小，第一個(gè)電子容易失去，通過(guò)表格可以看出DEF的第一電離能比較��；化合價(jià)為+3價(jià)，說(shuō)明前三電離能比較小，第四電離能突然增大，故符合的只有F；
若A、B、C依次為同周期相鄰元素，第一電離能一般為非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，不易失去一個(gè)電子，故第一電離能比A和C大；
故答案為（1）DEF；F；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能等，難度中等，注意（4）中電離能與化合價(jià)的關(guān)系．