14．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴命名為2，3，4-三甲基-3，5-二乙基己烷
B．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成
C．所有的糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物

分析 A．主鏈含6個(gè)C，則5號(hào)C上不能有乙基，主鏈選錯(cuò)；
B．根據(jù)該高聚物的主鏈全部為C可知，該高聚物是通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物；
C．單糖不能水解；
D．結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物．

解答 解：A．主鏈含6個(gè)C，則5號(hào)C上不能有乙基，主鏈選錯(cuò)，名稱應(yīng)為2，3，4，5-四甲基-3-乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段可知，主鏈只含有碳原子，該高分子化合物是通過加聚反應(yīng)生成的，故B錯(cuò)誤；
C．單糖中不能水解，比如葡萄糖和果糖，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸與硬脂酸互為同系物，而C2H6和C9H20都符合烷烴同系物的通式，也一定互為同系物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知有機(jī)物A是具有水果味的液體，其分子式為C4H8O2，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOC2H5；
（2）由A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C屬于取代（水解）反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
連續(xù)氧化中的第一步反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2OC→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．
①該有機(jī)物能與氫氧化鈉反應(yīng)    ②結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）寫出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式Cl2O+H2O=2HClO．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-，由此證明該晶體為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在350℃～2050℃
C．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺碾姌OA到電極B
D．充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學(xué)式FeS2
（2）寫出氣體C通入H2O2的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原，其反應(yīng)式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機(jī)械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動(dòng)攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)保持恒壓，便于液體順利留下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠(yuǎn)強(qiáng)于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因?yàn)樵龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗(yàn)方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在pH試紙中央，測(cè)定pH，若pH=7，說明已經(jīng)洗滌到中性．
（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．A升高溫度   B加入NO   C．加催化劑   D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=34%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在T溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案