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點燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是（　　）
A、N2
B、CO2
C、Ar
D、Cl2
考點：鎂的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：燃著的鎂條放入氣體中不發(fā)生反應的，鎂條不能繼續(xù)燃燒．
解答： 解：A、燃著的鎂條放入氮氣氣體中發(fā)生反應生成氮化鎂，能繼續(xù)燃燒，3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2，故A不符合；
B、燃著的鎂條放入二氧化碳氣體中反應生成氧化鎂和碳，CO2+2Mg
 點燃 
.
 
MgO+2C，故B不符合；
C、燃著的鎂條放入氬氣氣體中不發(fā)生反應，故C符合；
D、燃著的鎂條放入氯氣氣體中反應生成氯化鎂，Mg+Cl2
 點燃 
.
 
MgCl2，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查了鎂及其氯氣、二氧化碳、氮氣等氣體性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產生白色沉淀，B產生無色氣體，C中無明顯現象．則A的名稱是
 
，B的名稱是
 
，C的化學式為
 
．反應的化學方程式分別為：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

冬青油在醫(yī)療中常用于消炎、鎮(zhèn)痛．
Ⅰ．冬青油的有關性質如下：
冬青油為無色透明油狀液體，相對分子質量為152．密度為1.184g?cm-3，沸點223.3℃，熔點-86℃．微溶于水，易溶于有機溶劑．露置在空氣中則易緩慢變色．
Ⅱ．由水楊酸和甲醇在濃硫酸存在條件下反應制得冬青油的反應如圖1為：

某學校的實驗探究小組利用如圖2裝置制備冬青油．
實驗操作步驟如下：
①將三頸燒瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
②用天平稱取6.9g水楊酸，用量筒分別量取30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中，組裝好實驗裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱；
③加熱到85～95℃，在甲醇回流狀態(tài)下反應1.5h．反應結束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻，然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震蕩，靜置，分層；
④棄去水層，將有機層注入干燥的錐形瓶中，加入適量無水氯化鈣；
⑤將步驟④所得的產品蒸餾，收集221～224℃的餾分，稱得產物質量為6.8g．
試回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是
 
．
（2）裝置中儀器a的名稱是
 
；水應該從
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）處流入．儀器b的適宜規(guī)格為
 
（填序號）．
①50℃②150℃③300℃
（3）加入NaHCO3溶液的目的是
 
；加入水震蕩分層后，冬青油的粗產品在
 
（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并
 
；在本實驗分離過程中，水層應該從分液漏斗的
 
填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）本次實驗冬青油的產率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，A呈黃綠色，有毒．它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：
（1）G的化學式是
 

（2）C物質在日常生活中可作
 
劑．
（3）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（4）寫出C的溶液和少量的B反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素
（1）C元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族；
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一種c（H+）=1×10-3mol?L-1某酸溶液跟一種c（OH-）=1×10-3mol?L-1某堿溶液等體積混合后溶液呈酸性．其原因可能是（　�。�
A、稀的強堿與濃的強酸反應
B、等物質的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應
C、濃的弱酸與稀的強堿溶液反應
D、生成一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極分別電解下列各電解質的水溶液，一段時間后（設電解質足量），向電解后溶液中加入適量原電解質，可以使溶液恢復到電解前的濃度的是（　�。�
A、Cu（NO3）2
B、K2SO4
C、HCl
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是
 
，所發(fā)生反應的化學方程式是
 

（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①
 
，②
 
．將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是
 

A．有氣體生成                     
B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成    
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應的離子方程式為
 
．
（4）若將1.15g金屬鈉與水反應，得到100mL溶液，試計算：
①生成的氣體在標準狀況下的體積；
 

②反應后所得溶液的物質的量濃度．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）=c（Cl-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C、由HCl電離出的H+約為由H2O電離出H+濃度的1010倍
D、與等體積O．01 mol?L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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