用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是（　�。�
A、Cu（NO3）2
B、K2SO4
C、HCl
D、NaOH
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；向剩余溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)，能使溶液濃度和電解前相同即可，據(jù)此分析電解過程．
解答： 解：A．電解硝酸銅溶液電解的是硝酸銅和水，電解結(jié)束后加Cu（NO3）2，不能回復(fù)原溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鉀溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加K2SO4，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯(cuò)誤；
C．電解HCl溶液實(shí)質(zhì)是電解HCl，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加HCl，能使溶液濃度和電解前相同，故C正確；
D．電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加NaOH，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的應(yīng)用，明確電解過程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2 g Fe投入到400mL  1mol/L的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6含3NA個(gè)C-H極性共價(jià)鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲苯為主要原料合成麻黃素的合成路線如下
（1）化合物Ⅵ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是
 
．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，生成化合物Ⅶ的反應(yīng)類型為
 
．
（4）在濃硫酸和加熱條件下，麻黃素可以發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為
 
．
（5）任意寫出滿足下列條件的化合物Ⅵ的三種同分異構(gòu)體
 
．
①含一個(gè)苯環(huán)　②無酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物�、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）如何通過實(shí)驗(yàn)證明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

點(diǎn)燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、Ar
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A、用托盤天平稱取3.23gNaCl固體
B、用50 mL量筒量取30.12mL水
C、向小試管中加入100mL稀鹽酸
D、用膠頭滴管取約1mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是（　�。�
A、防止硫酸鐵水解
B、抑制硫酸鐵水解
C、提高溶液的pH
D、提高硫酸鐵的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中內(nèi)容，可使用的化學(xué)試劑是（　�。�
A、碘化鉀B、溴水
C、碘水D、碘化鉀淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法
B、CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液
C、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D、根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與肼（H2NNH2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右題所示，已知斷裂
1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N
為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是（　　）
A、194 KJ
B、391 KJ
C、516 KJ
D、658 KJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案