根據(jù)下表寫化學(xué)方程式：
混合物除雜方法及試劑
Na2CO3 固體（NaHCO3 ）加熱
NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2氣體
Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,鈉的重要化合物
專題：
分析：Na2CO3 穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3 、水和CO2；
Na2CO3和水、CO2反應(yīng)生成NaHCO3；
Na2CO3溶液和NaOH不反應(yīng)，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水．
解答： 解：Na2CO3 穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3 、水和CO2，反應(yīng)方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
Na2CO3和水、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
Na2CO3溶液和NaOH不反應(yīng)，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，反應(yīng)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題以鈉的重要化合物為載體考查化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式即可，熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
 
．
②第三周期元素的最高化合價(jià)
 
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．
據(jù)此回答：①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
．
③用電子式表示ZN及X2Y的形成化合物的過程
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖，回答下列問題：
（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接业捻樞驅(qū)懨鲀x器的編號(hào)Ⅰ、Ⅱ…且每個(gè)裝置只用一次）
 
接
 
、
 
接Ⅱ．
（2）裝置Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Na2O2的質(zhì)量是
 
．
（3）裝置Ⅲ的作用是
 
，裝置Ⅳ的作用是
 
．
（4）操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?div id="x5m83us" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）已知在T℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)
 
（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是
 
，此時(shí)刻v正
v逆（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的礦物；Z的一種單質(zhì)的一個(gè)分子由三個(gè)原子構(gòu)成，常用作游泳池水的消毒劑；W的氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液；Q的單質(zhì)常用于消毒和漂白．
回答下列問題：
（1）寫出X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）Q的單質(zhì)用于消毒時(shí)發(fā)生的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管（此時(shí)YZ或YZ2與過氧化鈉不反應(yīng)），最后收集到的氣體是
 
．
（4）Y的氫化物可與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成Y的單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備W的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時(shí)的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（B）煤中的硫包括有機(jī)硫、硫化物、硫酸鹽等，艾士卡法是煤中全硫測(cè)定的仲裁法．煤與艾士卡混合試劑（輕質(zhì)氧化鎂和無水碳酸鈉以質(zhì)量比2：1的混合物）混勻混合，在高溫、通風(fēng)條件下緩慢燃燒，使煤中各種形態(tài)的硫通過反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成可溶性硫酸鹽．相關(guān)反應(yīng)有：
煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
沉淀反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
測(cè)定步驟
①稱取干燥煤樣1g和2g艾士卡試劑放入30ml瓷坩堝（空坩堝質(zhì)量為m1g）內(nèi)，用玻璃棒仔細(xì)混勻，再加1g艾士卡試劑覆蓋在混合物上面．
②將坩堝移入高溫爐中，從室溫逐漸升溫至800～850℃，并在此溫度下保持1.5h．
③將坩堝取出放冷，然后將燒結(jié)物轉(zhuǎn)到400ml燒杯中，用熱水仔細(xì)沖洗坩堝內(nèi)壁．
④過濾，熱水沖洗燒杯3次，然后將殘?jiān)迫霝V紙中，用熱水洗滌殘?jiān)�，濾液總體積約為250～300ml．
⑤向?yàn)V液中加2滴指示劑，加入鹽酸至過量．將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下滴加氯化鋇溶液，再用定量濾紙過濾，并用熱水將沉淀洗滌至干凈．
⑥將帶沉淀的濾紙移入已恒量的瓷坩堝中先進(jìn)行灰化處理，然后在800～850℃的高溫爐中灼燒30min，取出冷卻，稱量坩堝與固體總質(zhì)量為m2g．
試回答下列問題
（1）煤直接作燃料燃燒，所引發(fā)的主要環(huán)境問題是：
 
．
（2）為什么要再用此艾士卡試劑覆蓋混合物上面
 
．
（3）步驟⑤中如何證明濾渣已洗滌干凈
 
．
（4）步驟⑥中為什么可將濾紙及濾渣同時(shí)進(jìn)行灰化處理：
 
．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作，本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
（6）下列過程能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是：
 
．
a．煤樣不干燥
b．步驟③中煤樣未完全燒透
c．步驟④中沒有用熱水洗滌殘?jiān)?br />d．步驟⑥中高溫灼燒時(shí)間太短，只進(jìn)行了5分鐘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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