Question

某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M（g）+N（g）?2E（g），若開始只充入2mol E（g），達到平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（　　）

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：若開始只充入2mol E（g），達到平衡時，E的轉化率為40%，結合平衡三段式列式計算平衡常數(shù)，若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，和開始只充入2mol E（g），達到平衡是相同的平衡，依據平衡后氣體物質的量計算，相同條件下，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，用達到平衡減少的物質的量除以原來氣體物質的量得到減少百分比．

解答： 解：若開始只充入2mol E（g），達到平衡時，E的轉化率為40%，設容器體積為1L；
       2M（g）+N（g）?2E（g），
起始量  0       0       2
變化量  0.8     0.4     2×40%=0.8
平衡量 0.8     0.4      1.2
若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，和開始只充入2mol E（g），達到平衡是相同的平衡，則達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少是物質的量的減少，則
達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了

0.8+0.4+1.2-2

2

×100%=20%，
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是氣體物質的量和氣體壓強之比在相同條件下相同，題目較簡單．