Question

某同學(xué)對Na₂O₂和CO₂反應(yīng)后的所得固體進行研究，下列實驗方案中不能測得固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�

• A、取ag混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到bg固體
• B、取ag混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
• C、取ag混合物與足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得到bg固體
• D、取ag混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為VL（標況）

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：Na₂O₂和CO₂反應(yīng)后的所得固體一定含有Na₂CO₃，可能含有未反應(yīng)完的Na₂O₂、可能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．
A．Na₂CO₃與Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；
B．根據(jù)二氧化碳氣體，可以計算出Na₂CO₃的質(zhì)量；
C．碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鋇；
D．根據(jù)氧氣體積計算反應(yīng)完的Na₂O₂固體．

解答： 解：A．反應(yīng)后的所得固體可能含有未反應(yīng)完的Na₂O₂、可能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，固體為氯化鈉，無論是Na₂CO₃還是Na₂O₂都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，不能計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，故A錯誤；
B．增重的是二氧化碳氣體，可以計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量計算出其質(zhì)量分數(shù)，故B正確；
C．沉淀是碳酸鋇，由此計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，故C正確；
D．氣體為氧氣，根據(jù)標況下體積計算反應(yīng)完的Na₂O₂固體，從而計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，故D正確．
故選A．

點評：本題考查實驗方案的定量分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．