Question

某同學對Na₂O₂和CO₂反應后的所得固體進行研究，下列實驗方案中不能測得固體中Na₂CO₃的質量分數的是（　�。�

• A、取ag混合物與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的固體加熱蒸干、灼燒得到bg固體
• B、取ag混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
• C、取ag混合物與足量的BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得到bg固體
• D、取ag混合物與足量的水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為VL（標況）

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：Na₂O₂和CO₂反應后的所得固體一定含有Na₂CO₃，可能含有未反應完的Na₂O₂、可能與水反應生成氫氧化鈉．
A．Na₂CO₃與Na₂O₂與鹽酸反應生成氯化鈉；
B．根據二氧化碳氣體，可以計算出Na₂CO₃的質量；
C．碳酸鈉都反應生成碳酸鋇；
D．根據氧氣體積計算反應完的Na₂O₂固體．

解答： 解：A．反應后的所得固體可能含有未反應完的Na₂O₂、可能與水反應生成氫氧化鈉，固體為氯化鈉，無論是Na₂CO₃還是Na₂O₂都與鹽酸反應生成氯化鈉，不能計算出Na₂CO₃的質量，故A錯誤；
B．增重的是二氧化碳氣體，可以計算出Na₂CO₃的質量，根據總質量計算出其質量分數，故B正確；
C．沉淀是碳酸鋇，由此計算出Na₂CO₃的質量，故C正確；
D．氣體為氧氣，根據標況下體積計算反應完的Na₂O₂固體，從而計算出Na₂CO₃的質量，故D正確．
故選A．

點評：本題考查實驗方案的定量分析，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．