Question

下列說法正確的是（　　）

• A、把100 mL 3 mol/L的H₂SO₄跟100 mL 水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol/L
• B、把200 mL 3 mol/L的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L
• C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
• D、把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的濃度減小

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：

分析：A．混合液體積分數(shù)變化，混合液體積不是200mL；
B．3 mol/L的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，3 mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，兩溶液混合后氯離子濃度大于3mol/L；
C．溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液在變?yōu)樵��?倍，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵�先的一半�?br />D．溶液具有均一性，取出的溶液濃度仍然為1mol/L．

解答： 解：A．100 mL 3 mol/L的H₂SO₄跟100 mL 水混合，混合液體積不是200mL，則硫酸的物質(zhì)的量濃度變不是1.5 mol/L，故A錯誤；
B．3mol/L的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，而3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，混合液中氯離子濃度一定大于3mol/L，故B錯誤；
C.100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故C正確；
D.100mL 1mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，溶液的濃度不變，仍然為1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確混合液體積不能簡單的加和，需要根據(jù)溶液密度計算溶液體積，還要明確溶液具有均一性．