Question

1．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí)，X、Y、Z的濃度相等
• B． 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
• C． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/（L•min）
• D． 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L

Answer 1

分析 經(jīng)60s達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度保持不變，達(dá)到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量計(jì)算Y的濃度及反應(yīng)速率．

解答 解：A．由題意可知，經(jīng)60s達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度保持不變，不是相等，故A錯(cuò)誤；
B．經(jīng)60s達(dá)到平衡，則應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率仍相等，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)60s達(dá)平衡，生成0.3molZ，v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.3mol}{10L×60s}$=0.0005mol/（L•s），則v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s）=0.06mol/（L•min），故C正確；
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，與60s時(shí)相等，生成0.3molZ，則消耗0.3molY，剩余0.7molY，Y物質(zhì)的量濃度為0.07mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率．