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11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示有關說法正確的是（　�。�
A．線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

分析 還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
B．根據BC段消耗的氯氣的物質的量，計算溶液n（Fe2+）；
C．根據反應消耗順序，利用消耗的氯氣計算參加反應的離子的物質的量；
D．根據各階段消耗的氯氣的物質的量，計算原溶液中n（Fe2+）、n（I-）、n（Br-）．

解答 解：還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質的量的變化情況，而不是氯離子，故A錯誤；
B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；
C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；
D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算，綜合性較強，根據離子的還原性強弱結合圖象判斷各階段發(fā)生的反應是解答該題的關鍵，為易錯題目，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等
B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L•min）
D．反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．NH4Cl是電解質，所以NH4C1在溶液通電時可以電離
B．A1（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3膠體的本質特征是能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經過精制加工而成，此產品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si02；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液進行檢驗（填試劑化學式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe3+；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達爾效應；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，用離子方程式解釋其原因為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al（OH）3膠體時，吸收熱量Q kJ，該水解過程的熱化學反應方程為AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．

（1）寫出實驗室用NH4Cl制取NH3的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
（2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3；寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．硅酸鈉的水溶液俗稱泡花堿，可用作粘合劑和防火材料
B．碘單質在苯中的溶解度較大，可用苯萃取碘水中的碘單質
C．小蘇打可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多
D．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對應的圖象符合描述的是（　�。�
A．
對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡
B．
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
C．
表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
D．
在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

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