6.有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2
(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué).為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí),產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為B(填序號(hào)).
A.Br-       B.SO42-     C.CH3COO-         D.HCO3-
(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol.
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

分析 CO32-與Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+不能大量共存,OH-與Fe3+、Cu2+、Al3+不能大量共存;則必有的兩種物質(zhì)記為A、B,A、B分別為K2CO3、Ba(OH)2,C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,白色沉淀為硫酸鋇,則A應(yīng)為Ba(OH)2,C中含SO42-,則C為CuSO4,D為Al(NO33,E為FeCl3,據(jù)此分析解答即可.

解答 解:CO32-與Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存,OH-與Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存,則必有的兩種物質(zhì)記為A、B,A、B分別為K2CO3、Ba(OH)2,C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,白色沉淀為硫酸鋇,則A應(yīng)為Ba(OH)2,C中含SO42-,則C為CuSO4,D為Al(NO33,E為FeCl3,
(1)由上述分析可知,必有的兩種物質(zhì)為:K2CO3、Ba(OH)2
故答案為:K2CO3;Ba(OH)2;
(2)由上述分析可知,C為CuSO4,則C中X為SO42-,
故答案為:B;
(3)根據(jù)以上推斷可知D中含有NO3-,已知將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,
發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
則n(Cu)=$\frac{m}{M}$=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,
有方程可知:$\frac{3}{8}$=$\frac{0.3mol}{n({H}^{+})}$,解得:n(H+)=0.8mol,
所以n(H2SO4)=12n(H+)=0.4mol,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;
(4)E為FeCl3,E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
故答案為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng),涉及無(wú)機(jī)物推斷、離子檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí),題目難度中等,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí),有利于考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請(qǐng)回答
(1)補(bǔ)充上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):V1=3.0mL,V2=1.0mL,由表中數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是 其他條件相同時(shí),增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
(2)利用實(shí)驗(yàn) 1 中數(shù)據(jù)計(jì)算,用 KMnO4 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 v(KMnO4)=1.5×10-2mol/(L•min)
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖 1 所示.但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資 料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)應(yīng)如圖 2 所示,該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假 設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫(xiě)表中空白.
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
 
室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 
室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無(wú) 色 所 需時(shí)間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 
H2O
 
0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 與實(shí)驗(yàn)1比較,溶液褪色所需時(shí)間短(或所用時(shí)間(t)小于4min).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有200mL混合溶液,其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其它反應(yīng))
(1)滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是I,氧化產(chǎn)物是I2(填化學(xué)式).
(2)若有0.15mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-
(3)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol,若最終所得溶液為400mL,其中主要陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.
(4)往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán). 繼續(xù)滴入過(guò)量氯水,藍(lán)色褪去,試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.如果設(shè)“此”為電解質(zhì),“彼”為非電解質(zhì),不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的
B.不是所有反應(yīng),都遵循由強(qiáng)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等)制弱(如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等)的規(guī)律
C.不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減少的過(guò)程
D.在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中,不一定所有非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B.硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是(  )
A.HClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Mg3N2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B.某物質(zhì)含有離子鍵,則該物質(zhì)在任何條件下均能導(dǎo)電
C.干冰是分子晶體,其氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力
D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高.則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( 。
A.0.1mol/L的蔗糖溶液B.0.1mol/L的CaCl2溶液
C.0.2mol/L的NaCl溶液D.0.1mol/L的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí),X、Y、Z的濃度相等
B.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(L•min)
D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí),Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案