12．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：
濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$粗產(chǎn)品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{二氧化碳}$物質X$→_{④}^{氯氣}$產(chǎn)品溴
下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟①中發(fā)生的主要反應為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．步驟②③的目的是富集溴元素
C．物質X 為HBrO
D．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質

分析 濃縮海水中加入氯氣氧化溴離子為溴單質，通入空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，通入二氧化硫得到物質X為HBr，通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質．，據(jù)此分析選項．

解答 解：A．步驟①中發(fā)生的主要反應是氯氣和溴離子反應生成溴單質，反應離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；
B．步驟②③吹出溴單質后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；
C．分析可知X為HBr，故C錯誤；
D．熱空氣吹出溴單質是利用了溴單質易揮發(fā)的性質，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了海水提溴的過程分析判斷，主要是氧化還原反應的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應制NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B．向Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥97ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將一定質量的鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點保持水平讀取量筒中水的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個Cl2
B．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子
C．標準狀況下，2.24L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1mol 硫酸氫鈉溶液中含有陽離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點．磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉化．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔）進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）操作1為：過濾
（2）濾液A中通入過量CO2的化學方程式為：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時間等 ．
（4）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
（5）該鋰電池充電時的陽極反應式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（6）操作4中應選擇試劑：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li2CO3  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由丙烯經(jīng)下列反應可得到以下物質，根據(jù)如圖回答問題：

已知：
$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$（X為鹵素原子，R，R′，R″均為烴基或H原子）
$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$，$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
（1）以上反應屬于加成反應的有①⑤ （填編號）．
（2）聚合物F的結構簡式是； D的結構簡式是O=C（CH3）COOH．
（3）在一定條件下，C可能發(fā)生的化學反應是CD
A．與金屬鈉反應置換出H2B．能與乙酸發(fā)生酯化反應
C．能與銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象       D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）B轉化為C的化學方程式是2CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2O=C（CH3）CHO+2H2O．
（5）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金
屬鈉反應產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構體為 HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：兩個-OH在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的）
（6）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體．加入適量可調節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，關于上文的下列說法中正確的是（　�。�
A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
C．“洧水”的主要成分是石油D．其煙的主要成分是石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質應用的說法正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．鹽類都可作調味品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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