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【題目】用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )

A. 加熱 B. 將鋅片改成鋅粉

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入適量Na2CO3粉末

【答案】D

【解析】

根據外因對反應速率的影響分析回答。

A項：加熱升高溫度，使反應加快；

B項：將鋅片改成鋅粉增大反應物的接觸面積，使反應加快；

C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應加快；

D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應物濃度，使反應變慢。

本題選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。

I．SO2的制取和部分性質研究。

（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是____________

（2）設計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應。將反應后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________，可知混合液中無Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結論：SO2的還原性強于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的檢測。

（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設計如圖1的實驗:

甲同學得出實驗結論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。

（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

實驗步驟：

i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應

iii. 除去C中過量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定

回答下列問題：

①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應選擇圖3中的___。

②C中反應生成物的化學式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。

③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標準________（填“是”或“否”）。

④下列操作使測定結果比實際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發(fā)

b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉移定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對含量進行測定。實驗步驟如下

i. 檢查裝置的氣密性后，向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應

iii. 除去B中過量的H2O2后，將B中溶液取出，稀釋至100mL

iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中，加入幾滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH標準溶液進行滴定，重復三次

（1）SO2在水中可形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用化學方程式表示為_______________。

（2）圖中①中儀器名稱為_____________，步驟v中，滴定前排氣泡時，應選擇圖中的___。

（3）除去過量H2O2的方法是_________________。

（4）滴定的終點現象_____________________________________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

（5）滴定消耗的NaOH溶液的體積如下，則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。

滴定次數	1	2	3
NaOH溶液體積/mL	21.80	20.02	19.98

（6）某同學認為該測定結果不能說明該葡萄酒中SO2殘留量一定超標。原因是__________。利用現有裝置可以如何改進？_____________。

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【題目】下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（）
A.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
B.鋁片與濃硫酸的反應
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（1）硫酸銅溶液呈藍色，是因為其中含有[Cu(H2O)4]2+,該離子的結構簡式為______(標出配位鍵，不考慮空間構型)。向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色的[Cu(NH3)4SO4溶液，繼續(xù)向其中加入乙醇會有藍色晶體析出，原因是_______。