分析 (1)分離固液混合物用過濾;從溶液中提取溶質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶的操作;
(2)①根據(jù)圖中90℃以MgSO4的溶解度變化分析;
②析出KCl晶體時,MgCl2和MgSO4的溶解度要大于KCl;
(3)檢驗鎂離子用氫氧化鈉,會生成白色沉淀.
解答 解:(1)除去鹽水中泥土,是分離固液混合物,其操作為過濾;鹽水曬鹽,從溶液中提取可溶性的溶質(zhì),其操作為蒸發(fā)結(jié)晶;
故答案為:過濾;蒸發(fā)結(jié)晶;
(2)①由圖中90℃以MgSO4的溶解度變化可知,加熱到90℃以上,MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減小,而KCl、MgCl2的溶解度增大,所以將鹵水加熱到90℃以上蒸發(fā)適量水分,最先形成飽和溶液的是MgSO4,即MgSO4最先析出;
故答案為:MgSO4;加熱到90℃以上,MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減;
②析出KCl晶體時,MgCl2和MgSO4的溶解度要大于KCl,由圖象可知,在20~90℃時,KCl的溶解度小于另外兩種物質(zhì)的溶解度,所以析出KCl晶體的溫度范圍是20~90℃;
故答案為:20~90;
(3)為檢驗制得食鹽中是否含有Mg2+,可將少量晶體配成溶液,然后加熱氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成說明含有鎂離子,其反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓;
故答案為:NaOH;2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓.
點評 本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗方案設(shè)計、離子方程式的書寫、溶解度與溫度的關(guān)系圖象,題目綜合性較強,難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗探究能力,注意把握題中曲線上物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩溶液的導(dǎo)電能力和pH值均相同 | |
B. | 中和兩溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 | |
C. | 分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的速率快,氫氣多 | |
D. | 當(dāng)把兩種酸各10mL混合后,加10mL 0.1mol•L-1的NaOH,則有c(H+)=c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4和C2H4 | B. | C2H2和C2H4 | C. | C2H4和C2H6 | D. | C4H8和C3H6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,1LpH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA | |
C. | 常溫下,1molCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水、有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
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