19．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液的導(dǎo)電能力和pH值均相同
B．中和兩溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的速率快，氫氣多
D．當把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，則有c（H+）=c（CH3COO-）

分析 濃度均為0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH，HCl完全電離，溶液中c（H+）=0.1mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)部分電離，溶于中c（H+）＜0.1mol/L，據(jù)此分析．

解答 解：A．濃度均為0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH，CH3COOHc（H+）小，所以兩個溶液的導(dǎo)電能力和pH值都不相同，故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol．L-1的HC1和CH3COOH，體積均為10mL，則兩種酸的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)消耗的NaOH相同，故B正確；
C．兩種酸的物質(zhì)的量相同，與Zn反應(yīng)生成的氫氣的體積相同，故C錯誤；
D．HC1與NaOH恰好反應(yīng)生成NaCl，CH3COOH過量，CH3COOH部分電離，水也有小部分電離，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．NaCN為劇毒無機物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據(jù)要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的制備：
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2：1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3•5H2O．
（1）將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按如圖安裝好裝置，進行反應(yīng)．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸
C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO2過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3•5H2O的歩驟為：
[反應(yīng)混合液加活性炭脫色]$\stackrel{操作①}{→}$[濾液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶體]，為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測：
（4）已知：Na2S2O3•5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%；
（5）滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
C．滴定終點時仰視讀數(shù)     D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理：
（6）興趣小組的同學(xué)在采取系列防護措施及老師的指導(dǎo)下進行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有機物的所有同分異構(gòu)體中屬于酯類的同分異構(gòu)體共有幾種（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的表達正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，測得混合氣體相對氫氣的密度為8.5，則A氣體的相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A．8.5B．17C．22D．34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　�。�
A．Na+　K+　SO42-　AlO2-B．Ca2+　Na+　SO42-　Cl-
C．Na+　K+　SO42-　NO3-D．K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，同體積的兩種氮氧化合物，X為1.5g，Y為3.8g，已知Y的摩爾質(zhì)量為76g•mol-1，則X的化學(xué)式為（　�。�
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．我國食鹽有80%來自底下井鹽和巖鹽，用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法．
（1）除去鹽水中泥土的操作是過濾，用鹽水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題．
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發(fā)適量水分，析出晶體主要是MgSO4，原因是加熱到90℃以上，MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減小；
②若將鹵水煮沸后再冷卻，析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
（3）為檢驗制得食鹽中是否含有Mg2+，可將少量晶體配成溶液，向其中滴加NaOH，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

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同步練習冊答案